Silverfakta (Atomnummer 47 och Element Symbol Ag)
Share
Silver är en övergångsmetall med elementsymbolen Ag och atomnummer 47. Elementet finns i smycken och valuta för dess skönhet och värde och i elektronik för dess höga konduktivitet och formbarhet.
Silverfakta
Atomnummer: 47
Symbol: Ag
Atomvikt: 107.8682
Upptäckt: Känd sedan förhistorisk tid. Man lärde sig att skilja silver från bly så tidigt som 3000 f.Kr..
Elektronkonfiguration: [Kr] 5s14d10
Ordet ursprung: ANGLOSAXISK Seolfor eller siolfur; som betyder "silver" och latin argentum som betyder "silver"
Egenskaper: Smältpunkten för silver är 961,93 ° C, kokpunkten är 2212 ° C, specifik vikt är 10,50 (20 ° C), med en valens på 1 eller 2. Rent silver har en lysande vit metallisk glans. Silver är något hårdare än guld. Det är väldigt smidigt och formbart, överskred i dessa egenskaper med guld och palladium. Rent silver har den högsta elektriska och termiska konduktiviteten för alla metaller. Silver har den lägsta kontaktmotståndet för alla metaller. Silver är stabilt i ren luft och vatten, även om det plockar vid exponering för ozon, svavelväte eller luft som innehåller svavel.
användningsområden: Legeringarna av silver har många kommersiella användningsområden. Sterling silver (92,5% silver, med koppar eller andra metaller) används för silver och smycken. Silver används inom fotografering, tandföreningar, lödning, hårlödning, elektriska kontakter, batterier, speglar och tryckta kretsar. Nytt deponerat silver är den mest kända reflektorn för synligt ljus, men det plockar snabbt och förlorar sin reflektans. Silver fulminat (Ag2C2N2O2) är ett kraftfullt sprängämne. Silverjodid används i molnsådd för att producera regn. Silverklorid kan göras transparent och används också som cement för glas. Silvernitrat eller lunar kaustic används i stor utsträckning i fotografering. Även om silver i sig inte betraktas som giftigt, är de flesta av dess salter giftiga på grund av de inblandade anjonerna. Exponering för silver (metall och lösliga föreningar) bör inte överstiga 0,01 mg / M3 (8 timmars tidsvägt genomsnitt för en 40 timmars vecka). Silverföreningar kan absorberas i cirkulationssystemet, med avsättning av reducerat silver i kroppsvävnader. Detta kan resultera i argyria, som kännetecknas av en gråaktig pigmentering av huden och slemhinnorna. Silver är bakteriedödande och kan användas för att döda många lägre organismer utan att skada högre organismer. Silver används som mynt i många länder.
källor: Silver förekommer naturligt och i malmer som innehåller argentit (Ag2S) och hornsilver (AgCl). Bly, blyzink, koppar, koppar-nickel och guldmalm är andra huvudsakliga källor till silver. Kommersiellt fin silver är minst 99,9% rent. Kommersiella renheter på 99.999 +% är tillgängliga.
Elementklassificering: Övergångsmetall
Silver fysiska data
Densitet (g / cc): 10,5
Utseende: silver, mjuk, formbar metall
isotoper: Det finns 38 kända isotoper av silver som sträcker sig från Ag-93 till Ag-130. Silver har två stabila isotoper: Ag-107 (51,84% överflöd) och Ag-109 (48,16% överflöd).
Atomic Radius (pm): 144
Atomvolym (cc / mol): 10,3
Kovalent radie (pm): 134
Ionisk radie: 89 (+ 2e) 126 (+ 1e)
Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0,237
Fusionsvärme (kJ / mol): 11,95
Indunstningsvärme (kJ / mol): 254,1
Debye-temperatur (K): 215,00
Pauling Negativity Number: 1,93
Första joniserande energi (kJ / mol): 730,5
Värmeledningsförmåga: 429 W / m · K @ 300 K
Oxidationsstater: +1 (vanligast), +2 (mindre vanligt), +3 (mindre vanligt)
Gitterstruktur: Ansiktscentrerad kubik
Gitterkonstant (Å): 4,090
CAS-registreringsnummer: 7440-22-4
Silver Trivia:
- Silvers elementssymbol Ag är från det latinska ordet argentum vilket betyder silver.
- I många kulturer, och i några alkemiska texter, förknippades silver med månen medan guld var associerat med solen.
- Silver har den högsta elektriska ledningsförmågan hos alla metaller.
- Silver har den högsta värmeledningsförmågan hos alla metaller.
- Silverhalidkristaller mörknar när de utsätts för ljus. Denna process var avgörande för fotografering.
- Silver anses vara en av de ädla metallerna.
- Silver är något hårdare (mindre formbart) än guld.
- Silverjoner och silverföreningar är giftiga för många typer av bakterier, alger och svampar. Förr förvaras silvermynt i behållare med vatten och vin för att förhindra att det förstörs.
- Silvernitrat har använts för att förhindra infektion i brännskador och andra sår.
Fler silverfakta
källor
- Emsley, John (2011). Naturens byggstenar: En A-Z-guide till elementen. Oxford University Press. sid 492-98. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementen, i Handbok för kemi och fysik (81: e upplagan). CRC-tryck. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. sid E110. ISBN 0-8493-0464-4.
