Lagen för termokemi

Termokemiska ekvationer är precis som andra balanserade ekvationer förutom att de också anger värmeflödet för reaktionen. Värmeströmmen listas till höger om ekvationen med symbolen ΔH. De vanligaste enheterna är kilojoules, kJ. Här är två termokemiska ekvationer:

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l); ^ H = -285,8 kJ

HgO (s) → Hg (l) + ½ O₂ (G); ^ H = +90,7 kJ

Skriva termokemiska ekvationer

Tänk på följande punkter när du skriver termokemiska ekvationer:

1. Koefficienter avser antalet mol. För den första ekvationen är således -282,8 kJ AH när 1 mol H₂O (l) bildas av 1 mol H₂ (g) och ½ mol O₂.
2. Enthalpy förändras för en fasändring, så en entalpi av ett ämne beror på om det är ett fast ämne, vätska eller gas. Var noga med att specificera fasen för reaktanterna och produkterna med hjälp av (s), (l) eller (g) och se till att du letar upp rätt ΔH från värmen i formationsborden. Symbolen (aq) används för arter i en vattenlösning.
3. En ämnes entalpi beror på temperaturen. Helst bör du ange temperaturen vid vilken en reaktion utförs. När du tittar på en tabell över formationsvärmen, märker du att temperaturen på ΔH är angiven. För problem med läxor och om inget annat anges antas temperaturen vara 25 ° C. I den verkliga världen kan temperaturen vara annorlunda och termokemiska beräkningar kan vara svårare.

Egenskaper hos termokemiska ekvationer

Vissa lagar eller regler gäller vid användning av termokemiska ekvationer:

1. ΔH är direkt proportionell mot mängden av ett ämne som reagerar eller produceras genom en reaktion. Enthalpy är direkt proportionell mot massan. Därför, om du fördubblar koefficienterna i en ekvation, multipliceras värdet på ΔH med två. Till exempel:
   1. H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l); ^ H = -285,8 kJ
   2. 2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (l); ^ H = -571,6 kJ
2. ΔH för en reaktion är lika stor i storlek men motsatt i tecken till ΔH för den omvända reaktionen. Till exempel:
   1. HgO (s) → Hg (l) + ½ O₂ (G); ^ H = +90,7 kJ
   2. Hg (l) + ½ O₂ (l) → HgO (s); ^ H = -90,7 kJ
   3. Denna lag tillämpas vanligtvis på fasändringar, även om det är sant när du vänder mot någon termokemisk reaktion.
3. ΔH är oberoende av antalet involverade steg. Denna regel kallas Hess lag. Den säger att ΔH för en reaktion är densamma oavsett om den inträffar i ett steg eller i en serie steg. Ett annat sätt att titta på det är att komma ihåg att ΔH är en statlig egenskap, så den måste vara oberoende av reaktionsvägen.
   1. Om reaktion (1) + reaktion (2) = reaktion (3), sedan ΔH₃ = ΔH₁ + AH₂