Lista över övergångsmetaller och egenskaper

Den största gruppen av element på det periodiska systemet är övergångsmetallerna, som finns i mitten av tabellen. De två raderna med element under huvudkroppen i det periodiska systemet (lantaniderna och aktiniderna) är också speciella undergrupper av dessa metaller. Dessa element kallas "övergångsmetaller" eftersom elektronerna i deras atomer gör övergången till att fylla d-underskalet eller d-underplanet. Således är övergångsmetallerna också kända som d-blockelementen.

Här är en lista över element som anses vara övergångsmetaller eller övergångselement. Denna lista inkluderar inte lantaniderna eller aktiniderna, bara elementen i tabellens huvuddel.

Lista över element som är övergångsmetaller

Skandium
Titanium
vanadin
Krom
Mangan
Järn
Kobolt
Nickel
Koppar
Zink
yttrium
zirkonium
Niob
Molybden
teknetium
Rutenium
Rodium
Palladium
Silver
Kadmium
Lantan, ibland (ofta betraktas som en sällsynt jord, lantanid)
hafnium
tantal
Volfram
Renium
Osmium
Iridium
Platina
Guld
Mercury
Actinium, ibland (ofta betraktad som en sällsynt jord, aktinid)
rutherfordium
dubnium
seaborgium
bohrium
hassium
meitnerium
darmstadtium
Roentgenium
Copernicium är förmodligen en övergångsmetall.

Övergångsmetallegenskaper

Övergångsmetallerna är de element du normalt tänker på när du föreställer dig en metall. Dessa element delar egenskaper gemensamt med varandra:

De är utmärkta ledare av värme och elektricitet.
Övergångsmetallerna är formbara (lätt hamrade i form eller böjda).
Dessa metaller brukar vara mycket hårda.
Övergångsmetaller ser blanka och metalliska ut. De flesta övergångsmetaller är gråaktig eller vit (som järn eller silver), men guld och koppar har färger som inte ses i något annat element på det periodiska bordet.
Övergångsmetallerna har som grupp höga smältpunkter. Undantaget är kvicksilver, som är en vätska vid rumstemperatur. Som förlängning har dessa element också höga kokpunkter.
Deras d orbitaler fylls successivt när du rör dig från vänster till höger över periodiska tabellen. Eftersom underskalet inte fylls har atomer i övergångsmetallerna positiva oxidationstillstånd och uppvisar också mer än ett oxidationstillstånd. Till exempel har järn vanligtvis ett oxidationstillstånd på 3+ eller 2+. Koppar kan ha ett 1+ eller 2+ oxidationstillstånd. Det positiva oxidationstillståndet betyder att övergångsmetallerna typiskt bildar joniska eller delvis joniska föreningar.
Atomer i dessa element har låg joniseringsenergi.
Övergångsmetaller bildar färgade komplex, så deras föreningar och lösningar kan vara färgglada. Komplexen delar upp orbitalet i två energinivåer så att de absorberar specifika våglängder för ljus. På grund av olika oxidationstillstånd är det möjligt för ett element att producera komplex och lösningar i ett brett spektrum av färger.
Även om övergångsmetallerna är reaktiva är de inte lika reaktiva som element som tillhör alkalimetallgruppen.
Många övergångsmetaller bildar paramagnetiska föreningar.

Vetenskap