Vad är titrering?

Titrering är processen där en lösning sätts till en annan lösning så att den reagerar under förhållanden där den tillsatta volymen kan mätas exakt. Det används i kvantitativ analytisk kemi för att bestämma en okänd koncentration av en identifierad analyt. Titreringar är oftast associerade med syrabasreaktioner, men de kan också involvera andra typer av reaktioner.

Titrering är också känd som titrimetry eller volumetrisk analys. Kemikalien med okänd koncentration kallas analyt eller titrand. En standardlösning av ett reagens med känd koncentration kallas titranten eller titreraren. Volymen av titrering som reageras (vanligtvis för att ge en färgförändring) kallas titreringsvolymen.

Hur en titrering utförs

En typisk titrering inställs med en Erlenmeyer-kolv eller bägare som innehåller en exakt känd analytvolym (okänd koncentration) och en färgändringsindikator. En pipett eller burett innehållande en känd koncentration av titrant placeras ovanför en analytkolv eller bägare. Startvolymen för pipetten eller buretten registreras. Titranten droppas in i analyt- och indikatorlösningen tills reaktionen mellan titranten och analytten är klar, vilket orsakar en färgändring (slutpunkten). Den slutliga volymen av buretten registreras så att den totala volymen som används kan bestämmas.

Koncentrationen av analyt kan sedan beräknas med användning av formeln:

C_en = C_tV_tM / V_en

Var:

• C_en är analytkoncentrationen, vanligtvis i molaritet
• C_t är titrankoncentrationen i samma enheter
• V_t är titreringsvolymen, vanligtvis i liter
• M är molförhållandet mellan analyt och reaktant från den balanserade kemiska ekvationen
• V_en är volymen för en analyt, vanligtvis i liter