Löslighetsregler för oorganiska föreningar

Dessa är de allmänna löslighetsreglerna för oorganiska föreningar, främst oorganiska salter. Använd löslighetsreglerna för att bestämma om en förening kommer att lösas upp eller fällas ut i vatten.

Generellt lösliga oorganiska föreningar

Ammonium (NH₄⁺), kalium (K⁺), natrium (Na⁺): Alla ammonium-, kalium- och natriumsalter är lösliga. Undantag: vissa övergångsmetallföreningar.
bromider (Br^-), klorider (Cl^-) och jodider (I^-): De flesta bromider är lösliga. Undantag: salter som innehåller silver, bly och kvicksilver.
acetater (C₂H₃O₂^-): Alla acetater är lösliga. Undantag: silveracetat är endast måttligt lösligt.
nitrater (NEJ₃^-): Alla nitrater är lösliga.
sulfater (SÅ₄^2-): Alla sulfater är lösliga utom barium och bly. Silver, kvicksilver (I) och kalciumsulfater är svagt lösliga. Vätesulfater (HSO₄^-) (bisulfaterna) är mer lösliga än de andra sulfaterna.

Vanligtvis olösliga oorganiska föreningar

karbonater (CO₃^2-), kromater (CrOs₄^2-), fosfater (PO₄^3-), silikater (SiOa₄^2-): Alla karbonater, kromater, fosfater och silikater är olösliga. Undantag: ammonium, kalium och natrium. Ett undantag från undantagen är MgCrO₄, vilket är lösligt.
hydroxider (ÅH^-): Alla hydroxider (utom ammonium, litium, natrium, kalium, cesium, rubidium) är olösliga. Ba (OH)₂, Ca (OH)₂ och Sr (OH)₂ är något lösliga.
Silver (Ag⁺): Alla silversalter är olösliga. Undantag: AgNO₃ och AgClO₄. AGC₂H₃O₂ och Ag₂SÅ₄ är måttligt lösliga.
sulfider (S₂^-): Alla sulfider (utom natrium, kalium, ammonium, magnesium, kalcium och barium) är olösliga.
Aluminiumsulfider och kromsulfider hydrolyseras och fälls ut som hydroxider.

Tabell över jonisk föreningens löslighet i vatten vid 25 ° C

Kom ihåg att lösligheten beror på vattnets temperatur. Föreningar som inte upplöses runt rumstemperatur kan bli mer lösliga i varmt vatten. När du använder tabellen hänvisar du först till de lösliga föreningarna. Till exempel är natriumkarbonat lösligt eftersom alla natriumföreningar är lösliga, även om de flesta karbonater är olösliga.

Lösliga föreningar	Undantag (är olösliga)
Alkalimetallföreningar (Li⁺, na⁺, K⁺, Rb⁺, cs⁺)
ammoniumjonföreningar (NH₄⁺
Nitrater (NO₃^-), bikarbonater (HCO₃^-klorater (ClO₃^-)
Halider (Cl^-, Br^-, jag^-)	Halider av Ag⁺, hg₂²⁺, Pb²⁺
Sulfater (SO₄^2-)	Sulfates of Ag⁺, Ca²⁺, sr²⁺, Ba²⁺, hg₂²⁺, Pb²⁺
Olösliga föreningar	Undantag (är lösliga)
Karbonater (CO₃^2-), fosfater (PO₄^2-), kromater (CrO₄^2-sulfider (S^2-)	Alkalimetallföreningar och sådana som innehåller ammoniumjon
Hydroxider (OH^-)	Alkalimetallföreningar och sådana som innehåller Ba²⁺

Som ett sista tips, kom ihåg att lösligheten inte är allt-eller-ingen. Medan vissa föreningar upplöses fullständigt i vatten och vissa är nästan helt olösliga är många "olösliga" föreningar faktiskt något lösliga. Om du får oväntade resultat i ett experiment (eller letar efter felkällor), kom ihåg att en liten mängd av en olöslig förening kan delta i en kemisk reaktion.

Vetenskap