Löslighetsregler för joniska fasta ämnen

Detta är en lista över löslighetsreglerna för joniska fasta ämnen i vatten. Löslighet är ett resultat av en interaktion mellan polära vattenmolekyler och joner som utgör en kristall. Två krafter bestämmer i vilken utsträckning lösningen kommer att inträffa:

Attraktionskraft mellan H2O-molekyler och de fasta jonerna

Denna kraft tenderar att föra joner till lösning. Om detta är den dominerande faktorn kan föreningen vara mycket löslig i vatten.

Attraktionskraft mellan motsatt laddade joner

Denna kraft tenderar att hålla jonerna i fast tillstånd. När det är en viktig faktor kan vattenlösligheten vara mycket låg.

Det är emellertid inte lätt att uppskatta den relativa storleken hos dessa två krafter eller att kvantitativt förutsäga vattenlösligheter för elektrolyter. Därför är det lättare att hänvisa till en uppsättning generaliseringar, ibland kallade "löslighetsregler", som är baserade på experiment. Det är en bra idé att memorera informationen i denna tabell.

Löslighetsregler

Alla salter från grupp I-elementen (alkalimetaller = Na, Li, K, Cs, Rb) är löslig.

NEJ₃: Alla nitrater är soluble.

Klorat (ClO₃^-perklorat (ClO₄^-) och acetat (CH₃KUTTRA^- eller C₂H₃O₂^-, förkortat till Oac^-) salter är löslig.

Cl, Br, I: Alla klorider, bromider och jodider är löslig utom de av silver, kvicksilver och bly (t.ex. AgCl, Hg₂cl₂, och PbCl₂).

SÅ₄²: De flesta sulfater är löslig. Undantag inkluderar BaSO₄, PbSO₄, och SrSO₄.

CO₃²: Alla karbonater är olöslig utom NH₄⁺ och de från grupp 1-elementen.

OH: Alla hydroxider är olöslig utom de som ingår i grupp 1-elementen, Ba (OH)₂, och Sr (OH)₂. Ca (OH)₂ är något lösligt.

S²: Alla sulfider är olöslig förutom de som ingår i grupp 1- och grupp 2-elementen och NH₄⁺.