Vattendefinition i kemi

Av alla molekyler i universum är den som är viktigast för mänskligheten vatten:

Vattendefinition

Vatten är en kemisk förening som består av två väteatomer och en syreatom. Namnet vatten hänvisar vanligtvis till vätskans tillstånd i föreningen. Den fasta fasen kallas is och gasfasen kallas ånga. Under vissa förhållanden bildar vatten också en superkritisk vätska.

Andra namn på vatten

IUPAC-namnet på vatten är faktiskt vatten. Det alternativa namnet är oxidan. Namnet oxidan används endast i kemi som den mononukleära moderhydrid för att namnge derivat av vatten.

Andra namn på vatten inkluderar:

• Dihydrogenmonoxid eller DHMO
• Vätehydroxid (HH eller HOH)
• H₂O
• Vätemonoxid
• Dihydrogenoxid
• Vätsyra
• Hydrohydroxinsyra
• Hydrol
• Väteoxid
• Den polariserade formen av vatten, H⁺ ÅH^-, kallas hydronhyroxid.

Ordet "vatten" kommer från det gamla engelska ordet wæter eller från Proto-Germanic watar eller tyska Wasser. Alla dessa ord betyder "vatten" eller "vått".

Viktiga vattenfakta

• Vatten är den huvudsakliga föreningen som finns i levande organismer. Cirka 62 procent av människokroppen är vatten.
• I sin flytande form är vatten transparent och nästan färglöst. Stora volymer flytande vatten och is är blå. Anledningen till den blå färgen är den svaga absorptionen av ljus i den röda änden av det synliga spektrumet.
• Rent vatten är smaklöst och luktfritt.
• Cirka 71 procent av jordens yta täcks av vatten. Genom att bryta ner det finns 96,5 procent av vattnet i jordskorpan i hav, 1,7 procent i iskappar och glaciärer, 1,7 procent i grundvatten, en liten fraktion i floder och sjöar och 0,001 procent i moln, vattenånga och nederbörd.
• Endast cirka 2,5 procent av jordens vatten är färskt vatten. Nästan allt detta vatten (98,8 procent) finns i is och grundvatten.
• Vatten är den tredje vanligaste molekylen i universum efter vätgas (H₂) och kolmonoxid (CO).
• De kemiska bindningarna mellan väte och syreatomer i en vattenmolekyl är polära kovalenta bindningar. Vatten bildar lätt vätebindningar med andra vattenmolekyler. En vattenmolekyl kan delta i maximalt fyra vätebindningar med andra arter.
• Vatten har en utomordentligt hög specifik värmekapacitet [4,1414 J / (g · K) vid 25 ° C] och även ett högt förångningsvärme [40,65 kJ / mol eller 2257 kJ / kg vid normal kokpunkt]. Båda dessa egenskaper är ett resultat av vätebindning mellan angränsande vattenmolekyler.
• Vatten är nästan genomskinligt för synligt ljus och regionerna i det ultravioletta och infraröda spektrumet nära det synliga området. Molekylen absorberar infrarött ljus, ultraviolett ljus och mikrovågsstrålning.
• Vatten är ett utmärkt lösningsmedel på grund av dess polaritet och höga dielektriska konstant. Polära och joniska ämnen löses väl i vatten, inklusive syror, alkoholer och många salter.
• Vatten visar kapillärverkan på grund av dess starka vidhäftnings- och sammanhängande krafter.
• Vätebindning mellan vattenmolekyler ger det också hög ytspänning. Det är anledningen till att små djur och insekter kan gå på vatten.
• Rent vatten är en elektrisk isolator. Men även avjoniserat vatten innehåller joner eftersom vatten genomgår autojonisering. De flesta vatten innehåller spårmängder löst ämne. Ofta är det lösta ämnet salt, som dissocieras till joner och ökar ledningsförmågan hos vatten.
• Vattentätheten är cirka 1 gram per kubikcentimeter. Vanlig is är mindre tät än vatten och flyter på den. Mycket få andra ämnen uppvisar detta beteende. Paraffin och kiseldioxid är andra exempel på ämnen som bildar lättare fasta ämnen än vätskor.
• Den molära massan av vatten är 18,01528 g / mol.
• Vattenns smältpunkt är 0,00 ° C (32,00 ° F; 273,15 K). Observera att smält- och fryspunkter för vatten kan skilja sig från varandra. Vatten genomgår lätt superkylning. Den kan förbli i flytande tillstånd långt under dess smältpunkt.
• Vattenens kokpunkt är 99,98 ° C (211,96 ° F; 373,13 K).
• Vatten är amfoteriskt. Med andra ord kan det fungera som både och syra och som en bas.

referenser

• Braun, Charles L .; Smirnov, Sergei N. (1993-08-01). "Varför är vattenblått?". Journal of Chemical Education. 70 (8): 612. 
• Gleick, P.H., red. (1993). Vatten i kris: En guide till världens färskvattenresurser. Oxford University Press.
• "Vatten"i Linstrom, Peter J.; Mallard, William G. (red.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standardreferensdatabas nummer 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD).