Zink Fakta

Atomnummer: 30

Symbol: Zn

Atomvikt: 65,39

Upptäckt: känd sedan förhistorisk tid

Elektronkonfiguration: [Ar] 4s² 3d¹⁰

Ordet ursprung: tysk Zinke: av otydligt ursprung, troligen tyska för tine. Zinkmetallkristaller är vassa och spetsiga. Det kan också tillskrivas det tyska ordet 'zin' som betyder tenn.

isotoper: Det finns 30 kända isotoper av zink som sträcker sig från Zn-54 till Zn-83. Zink har fem stabila isotoper: Zn-64 (48,63%), Zn-66 (27,90%), Zn-67 (4,10%), Zn-68 (18,75%) och Zn-70 (0,6%).

Egenskaper

Zink har en smältpunkt av 419,58 ° C, en kokpunkt på 907 ° C, en specifik vikt på 7,333 (25 ° C), med en valens av 2. Zink är en glänsande blåvit metall. Det är sprött vid låga temperaturer men blir formbart vid 100-150 ° C. Det är en rättvis elektrisk ledare. Zink brinner i luften vid hög röd värme och utvecklar vita moln av zinkoxid.

användningsområden: Zink används för att bilda många legeringar, inklusive mässing, brons, nickelsilver, mjukt lod, Geman silver, vårmässing och aluminiumlöd. Zink används för att göra gjutstycken för användning inom el-, bil- och hårdvaruindustrin. Legeringen Prestal, bestående av 78% zink och 22% aluminium, är nästan lika stark som stål men uppvisar superplasticitet. Zink används för att galvanisera andra metaller för att förhindra korrosion. Zinkoxid används i färger, gummi, kosmetika, plast, bläck, tvål, batterier, läkemedel och många andra produkter. Andra zinkföreningar används också i stor utsträckning, såsom zinksulfid (självlysning och lysrör) och ZrZn₂ (ferromagnetiska material). Zink är ett viktigt element för människor och annan djurfoder. Djur med zinkbrist kräver 50% mer mat för att få samma vikt som djur med tillräckligt med zink. Zinkmetall anses inte vara giftigt, men om färsk zinkoxid inhaleras kan det orsaka en störning som kallas zink frossa eller oxidskakningar.

källor: De primära malmerna för zink är sfalerit eller blende (zinksulfid), smithsonit (zinkkarbonat), kalamin (zinksilikat) och franklinit (zink, järn och manganoxider). En gammal metod för att producera zink var att minska kalamin med kol. På senare tid har det erhållits genom rostning av malmer för att bilda zinkoxid och sedan reducera oxiden med kol eller kol, följt av destillation av metallen.

Zink fysiska data

Elementklassificering: Övergångsmetall

Densitet (g / cc): 7,133

Smältpunkt (K): 692,73

Kokpunkt (K): 1180

Utseende: Blå-silver, duktil metall

Atomic Radius (pm): 138

Atomvolym (cc / mol): 9,2

Kovalent radie (pm): 125

Ionisk radie: 74 (+ 2e)

Specifik värme (@ 20 ° C J / g mol): 0,388

Fusionsvärme (kJ / mol): 7,28

Indunstningsvärme (kJ / mol): 114,8

Debye-temperatur (K): 234,00

Pauling Negativity Number: 1,65

Första joniserande energi (kJ / mol): 905,8

Oxidationsstater: +1 och +2. +2 är det vanligaste.

Gitterstruktur: Hexagonal

Gitterkonstant (Å): 2,660

CAS-registreringsnummer:7440-66-6

Zink Trivia:

• Zink är den 24^th det vanligaste elementet i jordskorpan.
• Zink är den fjärde vanligaste metallen som används idag (efter järn, aluminium och koppar).
• Zink som exponeras för luft kommer att bilda ett lager av zinkkarbonat genom att reagera med koldioxid. Detta lager skyddar metallen från ytterligare reaktioner med luft eller vatten.
• Zink brinner vitt-grönt i ett flamtest.
• Zink är den senaste perioden fyra övergångsmetaller.
• Zinkoxid (ZnO) kallades en gång "filosofens ull" av alkemister eftersom det såg ut som ull när den samlades på en kondensor efter att bränna zinkmetall.
• Hälften av zink som produceras idag används för att galvanisera stål för att förhindra korrosion.
• Amerikanska öre är 97,6% zink. De andra 2,4% är koppar.

källor

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18: e upplagan) International Atomic Energy Agency ENSDF-databas (okt 2010)