10 kalciumfakta

Kalcium är ett av de element du behöver för att leva, så det är värt att veta lite om det. Här är några snabba fakta om elementet kalcium.

Snabbfakta: kalcium

Elementnamn: Kalcium
Element Symbol: Ca
Atomnummer: 20
Atomvikt standard: 40,078
Upptäckt av: Sir Humphry Davy
Klassificering: Alkaline Earth Metal
State of Matter: Solid Metal

Kalcium är elementet atomnummer 20 på det periodiska systemet, vilket innebär att varje kalciumatom har 20 protoner. Den har den periodiska tabellsymbolen Ca och en atomvikt på 40,078. Kalcium finns inte fritt i naturen, men det kan renas till en mjuk, silvervit alkalisk jordartsmetall. Eftersom de alkaliska jordartsmetallerna är reaktiva verkar rent kalcium vanligtvis tråkigt vitt eller grått från oxidationsskiktet som snabbt bildas på metallen när den utsätts för luft eller vatten. Den rena metallen kan skäras med en stålkniv.
Kalcium är det femte vanligaste elementet i jordskorpan, närvarande på en nivå på cirka 3% i haven och marken. De enda metaller som finns mer i jordskorpan är järn och aluminium. Kalcium finns också rikligt på månen. Det finns cirka 70 delar per miljon i solsystemet. Naturligt kalcium är en blandning av sex isotoper, med det mest förekommande (97%) kalcium-40.
Elementet är viktigt för djur- och växtnäring. Kalcium deltar i många biokemiska reaktioner, inklusive byggande av skelettsystem, cellsignalering och moderering av muskelverkan. Det är den vanligaste metallen i människokroppen, främst i ben och tänder. Om du kunde extrahera allt kalcium från den genomsnittliga vuxna personen, skulle du ha cirka 2 kilo metall. Kalcium i form av kalciumkarbonat används av sniglar och skaldjur för att konstruera skal.
Mejeriprodukter och spannmål är de främsta källorna till dietkalk, redovisning eller ungefär tre fjärdedelar av dietintaget. Andra källor till kalcium inkluderar proteinrika livsmedel, grönsaker och frukter.
D-vitamin är viktigt för kalciumabsorption av människokroppen. D-vitamin omvandlas till ett hormon som gör att tarmproteiner som är ansvariga för kalciumabsorption produceras.
Kalciumtillskott är kontroversiellt. Även om kalcium och dess föreningar inte anses vara giftiga, kan intag av för många kalciumkarbonatkosttillskott eller antacida orsaka mjölk-alkalisyndrom, vilket är förknippat med hyperkalcemi som ibland leder till dödligt njurfel. Överdriven konsumtion skulle vara i storleksordningen 10 g kalciumkarbonat / dag, men symptom har rapporterats vid intag av så lite som 2,5 g kalciumkarbonat dagligen. Överdriven kalciumförbrukning har kopplats till njurstenbildning och artärförkalkning.
Kalcium används för att tillverka cement, tillverka ost, ta bort icke-metalliska föroreningar från legeringar och som reduktionsmedel vid framställning av andra metaller. Romarna brukade värma kalksten, som är kalciumkarbonat, för att framställa kalciumoxid. Kalciumoxiden blandades med vatten för att göra cement, som blandades med stenar för att bygga akvedukter, amfiteatrar och andra strukturer som överlever till idag.
Ren kalciummetall reagerar kraftigt och ibland våldsamt med vatten och syror. Reaktionen är exoterm. Rörelse av kalciummetall kan orsaka irritation eller till och med kemiska brännskador. Att svälja kalciummetall kan vara dödligt.
Elementnamnet "kalcium" kommer från det latinska ordet "calcis" eller "calx" som betyder "kalk". Förutom händelse i kalk (kalciumkarbonat), finns kalcium i mineralerna gips (kalciumsulfat) och fluorit (kalciumfluorid).
Kalcium har varit känt sedan 1000-talet, då de gamla romarna var kända för att göra kalk från kalciumoxid. Naturliga kalciumföreningar är lätt tillgängliga i form av kalciumkarbonatavlagringar, kalksten, krita, marmor, dolomit, gips, fluorit och apatit.
Även om kalcium har varit känt i tusentals år renades det inte som ett element förrän 1808 av Sir Humphry Davy (England). Således anses Davy vara upptäckten av kalcium.

källor

Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Butterworth-Heinemann. s. 112.
Parish, R. V. (1977). De metalliska elementen. London: Longman. s. 34.
Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110.

Vetenskap