10 klorfakta (Cl eller atomnummer 17)

Klor (element symbol Cl) är ett element du möter varje dag och behöver för att leva. Klor är atomnummer 17 med elementets symbol Cl.

Snabbfakta: klor

• Symbol: Cl
• Atomnummer: 17
• Utseende: Gröngul gas
• Atomvikt: 35.45
• Grupp: Grupp 17 (halogen)
• Period: Period 3
• Elektronkonfiguration: [Ne] 3s² 3p⁵
• Upptäckt: Carl Wilhelm Scheele (1774)

Klor Fakta

1. Klor tillhör halogenelementgruppen. Det är den näst lättaste halogen efter fluor. Liksom andra halogener är det ett extremt reaktivt element som lätt bildar -1-anjonen. På grund av dess höga reaktivitet finns klor i föreningar. Gratis klor är sällsynt men finns som en tät, kiselgas.
2. Även om klorföreningar har använts av människor sedan antiken, producerades ren klor inte (med avsikt) förrän 1774 när Carl Wilhelm Scheele reagerade magnesiumdioxid med spiritus salis (nu känd som saltsyra) för att bilda klorgas. Scheele kände inte igen denna gas som ett nytt element utan trodde att den skulle innehålla syre. Det var inte förrän 1811 som Sir Humphry Davy bestämde att gasen i själva verket var ett tidigare oidentifierat element. Davy gav klor sitt namn.
3. Ren klor är en gröngul gas eller vätska med en distinkt lukt (som klorblekmedel). Elementnamnet kommer från dess färg. Det grekiska ordet Chloros betyder gröngul.
4. Klor är det tredje rikaste elementet i havet (cirka 1,9 viktprocent) och det 21: e rikaste elementet i jordskorpan.
5. Det finns så mycket klor i jordens hav att det skulle väga 5x mer än vår nuvarande atmosfär om det på något sätt plötsligt släpptes som en gas.
6. Klor är viktigt för levande organismer. I människokroppen finns den som kloridjonen, där den reglerar osmotiskt tryck och pH och hjälper matsmältningen i magen. Elementet erhålls vanligtvis genom att äta salt, som är natriumklorid (NaCl). Även om det behövs för överlevnad är rent klor extremt giftigt. Gasen irriterar andningsorganen, huden och ögonen. Exponering för 1 del per tusen i luften kan orsaka dödsfall. Eftersom många hushållskemikalier innehåller klorföreningar är det riskabelt att blanda dem eftersom giftiga gaser kan släppas ut. I synnerhet är det viktigt att undvika blandning av klorblekmedel med vinäger, ammoniak, alkohol eller aceton.
7. Eftersom klorgas är giftigt och eftersom den är tyngre än luft, användes den som ett kemiskt vapen. Den första användningen var 1915 av tyskarna under första världskriget. Senare användes gasen också av de västerländska allierade. Gasens effektivitet var begränsad på grund av att den starka lukten och den distinkta färgen varnade trupperna för dess närvaro. Soldater kunde skydda sig från gasen genom att söka högre mark och andas genom fuktig trasa eftersom klor upplöses i vatten.
8. Ren klor erhålls främst genom elektrolys av saltvatten. Klor används för att göra dricksvatten säkert, för blekning, desinfektion, textilbearbetning och för att göra många föreningar. Föreningarna inkluderar klorater, kloroform, syntetiskt gummi, koltetraklorid och polyvinylklorid. Klorföreningar används i läkemedel, plast, antiseptika, insektsmedel, livsmedel, färg, lösningsmedel och många andra produkter. Medan klor fortfarande används i kylmedel har antalet klorfluorkolväten (CFC) som släpps ut i miljön dramatiskt minskat. Dessa föreningar antas ha bidragit väsentligt till förstörelsen av ozonskiktet.
9. Naturligt klor består av två stabila isotoper: klor-35 och klor-37. Klor-35 står för 76% av det naturliga överflödet av elementet, varvid klor-37 utgör de andra 24% av elementet. Många radioaktiva isotoper av klor har producerats.
10. Den första kedjereaktionen som upptäcktes var en kemisk reaktion som involverar klor, inte en kärnreaktion, som du kan förvänta dig. År 1913 observerade Max Bodenstein en blandning av klorgas och vätgas exploderade vid exponering för ljus. Walther Nernst förklarade kedjereaktionsmekanismen för detta fenomen 1918. Klor tillverkas i stjärnor via syreförbrännings- och kiselförbränningsprocesserna.

källor

• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. sid E110. ISBN 0-8493-0464-4.
• Weeks, Mary Elvira (1932). "Upptäckten av elementen. XVII. Halogenfamiljen". Journal of Chemical Education. 9 (11): 1915. doi: 10.1021 / ed009p1915
• Winder, Chris (2001). "The Toxicology of Chlorine". Miljöforskning. 85 (2): 105-14. doi: 10,1006 / enrs.2000.4110