Mahnazmezon

10 intressanta fakta om kväve

Vetenskap
Share

Du andas in syre, men luften vi andas in är mestadels kväve. Du behöver kväve för att leva och möta det i maten du äter och i många vanliga kemikalier. Här är några snabba fakta och detaljerad information om detta avgörande viktiga element.

Snabbfakta: Kväve

  • Elementnamn: Kväve
  • Element Symbol: N
  • Atomnummer: 7
  • Atomvikt: 14.006
  • Utseende: Kväve är en luktfri, smakfri, transparent gas under vanliga temperaturer och tryck.
  • Klassificering: Nonmetal (Pnictogen)
  • Elektronkonfiguration: [He] 2s2 2p3
  1. Kväve är atom nummer 7, vilket innebär att varje kväveatom har 7 protoner. Elementets symbol är N. Kväve är luktfri, smaklös och färglös gas vid rumstemperatur och tryck. Atomvikten är 14.0067.
  2. Kvävegas (N2) utgör 78,1% av jordens luftvolym. Det är det vanligaste okombinerade (rena) elementet på jorden. Det uppskattas vara det femte eller 7: e rikaste elementet i solsystemet och Vintergatan (finns i mycket lägre mängder än väte, helium och syre, så det är svårt att få en hård siffra). Även om gasen är vanlig på jorden, är den inte så riklig på andra planeter. Till exempel finns kvävgas i atmosfären i Mars vid nivåer av cirka 2,6 procent.
  3. Kväve är ett icke-metalliskt. Liksom andra element i denna grupp är den en dålig ledare för värme och elektricitet och saknar metallglans i fast form.
  4. Kvävegas är relativt inert, men jordbakterier kan "fixa" kväve till en form som växter och djur kan använda för att göra aminosyror och proteiner.
  5. Den franska kemisten Antoine Laurent Lavoisier heter kväve azote, som betyder "utan liv". Namnet blev kväve, vilket härrör från det grekiska ordet nitron, vilket betyder "nativ soda" och gener, vilket betyder "formning". Erkänning för upptäckten av elementet ges generellt till Daniel Rutherford, som fann att det kunde separeras från luften 1772.
  6. Kväve kallades ibland "bränd" eller "de-logistisk" luft, eftersom luft som inte längre innehåller syre är nästan allt kväve. De andra gaserna i luften finns i mycket lägre koncentrationer.
  7. Kväveföreningar finns i livsmedel, gödningsmedel, gifter och sprängämnen. Din kropp är 3 viktprocent kväve. Alla levande organismer innehåller detta element.
  8. Kväve är ansvarig för de orange-röda, blågröna, blå-violetta och djupa violetta färgerna i auroran.
  9. Ett sätt att framställa kvävgas är genom kondensering och fraktionerad destillation från atmosfären. Flytande kväve kokar vid 77 K (−196 ° C, −321 ° F). Kväve fryser vid 63 K (-210,01 ° C).
  10. Flytande kväve är en kryogen vätska som kan frysa huden vid kontakt. Medan Leidenfrost-effekten skyddar huden mot mycket kort exponering (mindre än en sekund) kan intag av flytande kväve orsaka allvarliga skador. När flytande kväve används för att göra glass förångas kvävet. Det flytande kväve används emellertid för att producera dimma i cocktails, det finns en verklig fara för att förtär vätskan. Skador uppstår genom tryck som genereras genom expanderande gas såväl som från den kalla temperaturen.
  11. Kväve har en valens av 3 eller 5. Det bildar negativt laddade joner (anjoner) som lätt reagerar med andra icke-metaller för att bilda kovalenta bindningar.
  12. Saturnus största måne, Titan, är den enda månen i solsystemet med en tät atmosfär. Dess atmosfär består av över 98% kväve.
  13. Kvävegas används som en icke-brandfarlig skyddsatmosfär. Elementets vätskeform används för att avlägsna vårtor, som datorkylmedel och för kryogenik. Kväve är en del av många viktiga föreningar, såsom kväveoxid, kväveoxid, salpetersyra och ammoniak. Trippelbindningen kväveformer med andra kväveatomer är extremt stark och släpper betydande energi när det bryts, varför det är så värdefullt i sprängämnen och också "starka" material som Kevlar och cyanoakrylatlim ("superlim").
  14. Dekompressionssjukdom, allmänt känd som "böjarna", uppstår när reducerat tryck orsakar kvävgasbubblor bildas i blodomloppet och organ.

källor

  • Cocktail med flytande kväve lämnar tonåring på sjukhus, BBC News, 8 oktober 2012. 
  • Meija, J .; et al. (2016). "Atomvikten för elementen 2013 (IUPAC teknisk rapport)". Ren och tillämpad kemi. 88 (3): 265-91.
  • "Neptune: Moons: Triton". NASA. Arkiverades från originalet den 5 oktober 2011. Hämtad 3 mars 2018.
  • Priestley, Joseph (1772). "Observationer om olika typer av luft". Filosofiska transaktioner från Royal Society of London. 62: 147-256. 
  • Weeks, Mary Elvira (1932). "Upptäckten av elementen. IV. Tre viktiga gaser". Journal of Chemical Education. 9 (2): 215. 
Vetenskap
×