10 kaliumfakta

Kalium är ett lätt metalliskt element som bildar många viktiga föreningar och är viktigt för människans näring. Här är 10 roliga och intressanta kaliumfakta.

Snabbfakta: Kalium

• Elementnamn: Kalium
• Element Symbol: K
• Atomnummer: 19
• Atomvikt: 39,0983
• Klassificering: Alkali Metal
• Utseende: Kalium är en solid, silvergrå metall vid rumstemperatur.
• Elektronkonfiguration: [Ar] 4s1

1. Kalium är element nummer 19. Detta betyder att antalet kalium är 19 och varje kaliumatom har 19 protoner.
2. Kalium är en av alkalimetallerna, vilket innebär att det är en mycket reaktiv metall med en valens av 1.
3. På grund av dess höga reaktivitet hittas kalium inte fritt i naturen. Det bildas av supernovor via R-processen och förekommer på jorden upplöst i havsvatten och i joniska salter.
4. Ren kalium är en lätt silvrig metall som är tillräckligt mjuk för att skäras med en kniv. Även om metallen verkar silver när den är färsk, plockar den så snabbt att den normalt verkar tråkig grå.
5. Rent kalium förvaras vanligtvis under olja eller fotogen eftersom det oxiderar så lätt i luft och reagerar i vatten för att utveckla väte, vilket kan antändas från reaktionsvärmen.
6. Kaliumjonet är viktigt för alla levande celler. Djur använder natriumjoner och kaliumjoner för att generera elektriska potentialer. Detta är viktigt för många cellulära processer och är grunden för ledning av nervimpulser och stabilisering av blodtrycket. När det inte finns tillräckligt med kalium i kroppen kan ett potentiellt dödligt tillstånd som kallas hypokalemi uppstå. Symtom på hypokalemi inkluderar muskelkramper och oregelbunden hjärtslag. En överflöd av kalium orsakar hyperkalcemi, vilket ger liknande symptom. Växter kräver kalium för många processer, så detta element är ett näringsämne som lätt tappas av grödor och måste fyllas på med gödningsmedel.
7. Kalium renades först 1807 av den korniska kemisten Humphry Davy (1778-1829) från kaustisk kaliumklorid (KOH) via elektrolys. Kalium var den första metallen som isolerades med elektrolys.
8. Kaliumföreningar avger en lila eller violet flamfärg när de bränns. Det brinner i vatten, precis som natrium. Skillnaden är att natrium brinner med en gul låga och är mer benägna att spränga och explodera! När kalium brinner i vatten släpper reaktionen vätgas. Reaktionsvärmen kan antända väte.
9. Kalium används som värmeöverföringsmedium. Dess salter används som gödningsmedel, oxidationsmedel, färgämne, för att bilda starka baser, som ett saltersättare och för många andra tillämpningar. Kaliumkoboltnitrit är ett gult pigment som kallas koboltgult eller Aureolin.
10. Namnet på kalium kommer från det engelska ordet för potash. Symbolen för kalium är K, som härrör från latin kalium och arabiska Qali för alkali. Potash och alkali är två av de kaliumföreningar som man har känt sedan forntiden.

Fler kaliumfakta

• Kalium är det sjunde vanligaste elementet i jordskorpan och står för cirka 2,5% av dess massa.
• Element nummer 19 är det åttonde vanligaste elementet i människokroppen och står för mellan 0,20% och 0,35% av kroppsmassan.
• Kalium är den näst lättaste (minst täta) metallen efter litium.
• Tre isotoper av kalium förekommer naturligt på jorden, även om minst 29 isotoper har identifierats. Den vanligaste isotopen är K-39, som står för 93,3% av elementet.
• Atomvikten för kalium är 39,0983.
• Kaliummetall har en densitet på 0,89 gram per kubikcentimeter.
• Smältpunkten för kalium är 63,4 grader C eller 336,5 grader K och dess kokpunkt är 765,6 grader C eller 1038,7 grader K. Detta betyder att kalium är ett fast ämne vid rumstemperatur.
• Människor kan smaka kalium i vattenlösning. Späd ut kaliumlösningar efter smak. Att öka koncentrationen leder till en bitter eller alkalisk smak. Koncentrerade lösningar smakar salt.
• En mindre känd användning av kalium är som en bärbar syrekälla. Kaliumsuperoxid (KO₂), är en orange fast substans som används för att frigöra syre och absorbera koldioxid i andningssystemet för ubåtar, rymdskepp och gruvor.

källor

• Haynes, William M., red. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92: e upplagan). Boca Raton, FL: CRC Press.
• Marx, Robert F. (1990). Historien om undersökning under vattnet. Courier Dover-publikationer. s. 93.
• Shallenberger, R. S. (1993). Smakskemi. Springer.