Syror och baser - Beräkning av pH för en stark bas

KOH är ett exempel på en stark bas, vilket innebär att den dissocieras till sina joner i vattenlösning. Även om pH för KOH eller kaliumhydroxid är extremt högt (vanligtvis från 10 till 13 i typiska lösningar) beror det exakta värdet på koncentrationen av denna starka bas i vatten. Så det är viktigt att veta hur man gör pH-beräkningen.

Stark bas-pH-fråga

Vad är pH för en 0,05 M lösning av kaliumhydroxid?

Lösning

Kaliumhydroxid eller KOH är en stark bas och kommer att dissocieras helt i vatten till K⁺ och OH^-. För varje mol KOH kommer det att vara 1 mol OH^-, så koncentrationen av OH^- kommer att vara densamma som koncentrationen av KOH. Därför [OH^-] = 0,05 M.

Sedan koncentrationen av OH^- känt är pOH-värdet mer användbart. pOH beräknas med formeln

pOH = - logg [OH^-]

Ange koncentrationen som hittades tidigare

pOH = - log (0,05)
pOH = - (- 1,3)
pOH = 1,3

Värdet för pH behövs och förhållandet mellan pH och pOH ges av

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH
pH = 14-1,3
pH = 12,7

Svar

PH för en 0,05 M lösning av kaliumhydroxid är 12,7.