Atommassa kontra massantal

Det finns en skillnad mellan betydelsen av de kemiska termerna atomisk massa och massantal. Den ena är ett elements medelvikt och den andra är det totala antalet nukleoner i atomens kärna.

• Atommassa är också känd som atomvikt. Atommassa är den viktade genomsnittliga massan för en atom i ett element baserat på det relativa naturliga överflödet av det elementets isotoper.
• Massantalet är ett antal av det totala antalet protoner och neutroner i en atoms kärna.

Viktiga takeaways: Atomic Mass versus Mass Number

• Massantalet är summan av antalet protoner och neutroner i en atom. Det är ett heltal.
• Atommassan är det genomsnittliga antalet protoner och neutroner för alla naturliga isotoper i ett element. Det är ett decimaltal.
• Atommassevärdet förändras ibland över tiden i publikationer när forskare reviderar det naturliga isotopens överflöd av element.

Exempel på atommassa och massantal

Väte har tre naturliga isotoper: ¹H, ²H och ³H. Varje isotop har ett annat massantal.

¹H har 1 proton. Dess massantal är 1. ₂H har 1 proton och 1 neutron. Dess massantal är 2. ₃H har 1 proton och 2 neutroner. Dess massantal är 3. 99,98% av allt väte är ¹H 0,018% av allt väte är ₂H 0,002% av allt väte är ₃H Tillsammans ger de ett värde på atommassan väte lika med 1.0079 g / mol.

Atomnummer och massnummer

Var försiktig så att du inte förväxlar atomnummer och massantal. Medan massantalet är summan av protoner och neutroner i en atom, är atomnumret bara antalet protoner. Atomnumret är det värde som finns i samband med ett element i det periodiska systemet eftersom det är nyckeln till elementets identitet. Den enda gången som atomantalet och massantalet är samma är när du har att göra med protiumisotopen av väte, som består av en enda proton. När man överväger element i allmänhet, kom ihåg att atomantalet aldrig ändras, men eftersom det kan finnas flera isotoper kan massantalet ändras.