Basdefinition i kemi

I kemi är en bas en kemisk art som donerar elektroner, accepterar protoner eller frigör hydroxidjoner (OH-) i vattenlösning. Baser visar vissa karakteristiska egenskaper som kan användas för att identifiera dem. De tenderar att vara hala vid beröring (t.ex. tvål), kan smaka bittert, reagera med syror för att bilda salter och katalysera vissa reaktioner. Bastyper inkluderar Arrhenius-bas, Bronsted-Lowry-bas och Lewis-bas. Exempel på baser inkluderar alkalimetallhydroxider, jordalkalimetallhydroxider och tvål.

Key Takeaways: Base Definition

• En bas är ett ämne som reagerar med en syra i en syrabasreaktion.
• Mekanismen genom vilken en bas fungerar har hävdats genom historien. I allmänhet accepterar en bas antingen en proton, frigör en hydroxidanjon när den är upplöst i vatten eller donerar en elektron.
• Exempel på baser inkluderar hydroxider och tvål.

Ordet ursprung

Ordet "bas" kom i bruk 1717 av den franska kemisten Louis Lémery. Lémery använde ordet som en synonym för Paracelsus 'alkemiska begrepp om en "matris" i alkemi. Paracelsus föreslog naturliga salter växte som ett resultat av en universal syra blandning med en matris.

Medan Lémery kan ha använt ordet "bas" först, tillskrivs dess moderna användning i allmänhet den franska kemisten Guillaume-François Rouelle. Rouelle definierade ett neutralt salt som produkten av föreningen av en syra med en annan substans som fungerade som en "bas" för saltet. Exempel på Rouelles baser inkluderade alkalier, metaller, oljor eller absorberande jord. Under 1700-talet var salter fasta kristaller, medan syror var vätskor. Så det var vettigt för tidiga kemister att materialet som neutraliserade syran på något sätt förstörde sin "ande" och tillät den att ta fast form.

Basens egenskaper

En bas visar flera karakteristiska egenskaper:

• Vattenhaltig baslösning eller smälta baser dissosieras i joner och leder elektricitet.
• Starka baser och koncentrerade baser är kaustiska. De reagerar kraftigt med syror och organiskt material.
• Baser reagerar på förutsägbart sätt med pH-indikatorer. En bas blir litmuspapperblå, metylorange gul och fenolftalinrosa. Bromothymolblått förblir blått i närvaro av en bas.
• En baslösning har ett pH som är högre än 7.
• Baser har en bitter smak. (Smaka inte på dem!)

Typer av baser

Baser kan kategoriseras enligt deras grad av dissociation i vatten och reaktivitet.

• EN stark bas dissocierar helt i sina joner i vatten eller är en förening som kan ta bort en proton (H⁺) från en mycket svag syra. Exempel på starka baser inkluderar natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH).
• En svag bas dissocierar ofullständigt i vatten. Dess vattenhaltiga lösning inkluderar både den svaga basen och dess konjugatsyra.
• EN Super är ännu bättre på avprotonering än en stark bas. Dessa baser har mycket svaga konjugatsyror. Sådana baser bildas genom blandning av en alkalimetall med dess konjugatsyra. Ett superbas kan inte förbli i vattenlösning eftersom det är en starkare bas än hydroxidjonen. Ett exempel på en superbas i natriumhydrid (NaH). Den starkaste superbasen är ortodietylbensen-dianionen (C₆H₄(C₂)₂)^2-.
• EN neutral bas är en som bildar en bindning med en neutral syra så att syran och basen delar ett elektronpar från basen.
• En fast bas är aktiv i fast form. Exempel inkluderar kiseldioxid (SiO₂) och NaOH monterad på aluminiumoxid. Fasta baser kan användas i anjonbytarhartser eller för reaktioner med gasformiga syror.

Reaktion mellan en syra och en bas

En syra och en bas reagerar med varandra i en neutraliseringsreaktion. Vid neutralisering ger en vattenhaltig syra och en vattenhaltig bas en vattenlösning av salt och vatten. Om saltet är mättat eller olösligt kan det fälla ut ur lösningen.

Även om det kan verka som syror och baser är motsatser, kan vissa arter fungera som antingen en syra eller som en bas. I själva verket kan vissa starka syror fungera som baser.

källor

• Jensen, William B. (2006). "Ursprunget till termen" bas ". Journal of Chemical Education. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Johll, Matthew E. (2009). Undersökande kemi: ett kriminalteknisk perspektiv (2: a upplagan). New York: W. H. Freeman och Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W .; Peck, Larry; Davis, Raymond E .; Lockwood, Lisa; Stanley, George G. (2009). Kemi (9: e upplagan). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Kemiska principer (7: e upplagan). Mary Finch.