Bohr Atom Energy Level

Detta exempelproblem visar hur man hittar energin som motsvarar en energinivå i en Bohr-atom.

Problem:

Vad är en elektrons energi i & # x1d45b; = 3 energitillståndet för en väteatom?

Lösning:

E = hν = hc / λ

Enligt Rydberg-formeln:

1 / X = R (Z²/ n²) var

R = 1,097 x 10⁷ m^-1
Z = Atomnummer för atomen (Z = 1 för väte)

Kombinera dessa formler:

E = hcR (Z²/ n²)

h = 6,626 x 10^-34 J-s
c = 3 x 10⁸ m / sek
R = 1,097 x 10⁷ m^-1

hcR = 6,626 x 10^-34 J · s x 3 x 10⁸ m / sek x 1,097 x 10⁷ m^-1
hcR = 2,18 x 10^-18 J

E = 2,18 x 10^-18 J (Z²/ n²)

E = 2,18 x 10^-18 J (1²/ 3²)
E = 2,18 x 10^-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10^-19 J

Svar:

Energin hos en elektron i en väteatoms n = 3 energi är 2,42 x 10^-19 J.