Bond Enthalpy Definition in Chemistry

Bond entalpi är enthalpiförändringen när en molbindning bryts i ett ämne vid 298 K. Bond entalpi är också känt som bindningsdissocieringsentalpi, bindningsstyrka eller medelbindningsenergi. Ju högre värde, desto starkare bindning och desto mer energi krävs för att bryta den.

Typiska enheter för bindningsentalpi är kilokalorier per mol (kcal / mol) och kilojoule per mol (kJ / mol). Exempel värden i 410 kJ / mol för C-H-bindningen och 945 kJ / mol för N≡N-bindningen. Från detta är det lätt att se trippelobligationer är mycket starkare än enkelobligationer.

Bond entalpi avser enthalpiförändring av en speciell bindning i en molekyl.