Boyle's Law Definition in Chemistry

Boyle's lag säger att trycket på en ideal gas ökar när behållarvolymen minskar. Kemisten och fysikern Robert Boyle publicerade lagen 1662. Gaslagen kallas ibland Mariottes lag eller Boyle-Mariotte-lagen eftersom den franska fysikern Edme Mariotte självständigt upptäckte samma lag 1679.

Boyle's Law Equation

Boyle's lag är en idealisk gaslag där volymen på en ideal gas vid en konstant temperatur är omvänt proportionell mot dess absoluta tryck. Det finns ett par sätt att uttrycka lagen som en ekvation. Den mest grundläggande säger:

PV = k

där P är tryck, V är volym och k är en konstant. Lagen kan också användas för att hitta ett systems tryck eller volym när temperaturen hålls konstant:

P_jagV_jag = P_fV_f

var:

P_jag = initialt tryck
V_jag = initial volym
P_f = sluttryck
V_f = slutvolym

Boyle's Law and Human Breathing

Boyle's lag kan tillämpas för att förklara hur människor andas och andas ut luft. När membranet expanderar och minskar, ökar och minskar lungvolymen, vilket ändrar lufttrycket inuti dem. Tryckskillnaden mellan det inre av lungorna och den yttre luften ger antingen inandning eller utandning.

källor

• Levine, Ira. N (1978). Fysisk kemi. University of Brooklyn: McGraw-Hill.
• Tortora, Gerald J. och Dickinson, Bryan. "Pulmonal Ventilation" i Principer för anatomi och fysiologi 11: e upplagan. Hoboken: John Wiley & Sons, Inc., 2006, s. 863-867.