Mahnazmezon

Boyle's Law Worked Chemistry Problem

Vetenskap
Share

Om du fångar ett luftprov och mäter dess volym vid olika tryck (konstant temperatur), kan du bestämma en relation mellan volym och tryck. Om du gör detta experiment, kommer du att upptäcka att när trycket i ett gasprov ökar, minskar dess volym. Med andra ord är volymen för ett gasprov vid konstant temperatur omvänt proportionellt mot dess tryck. Produkten från trycket multiplicerat med volymen är en konstant:

PV = k eller V = k / P eller P = k / V

där P är tryck, V är volym, k är en konstant och temperaturen och mängden gas hålls konstant. Denna relation kallas Boyle's Law, efter Robert Boyle, som upptäckte det 1660.

Key Takeaways: Boyle's Law Chemistry Problem

  • Enkelt uttryckt säger Boyle's att för en gas vid konstant temperatur är tryck multiplicerat med volym ett konstant värde. Ekvationen för detta är PV = k, där k är en konstant.
  • Vid en konstant temperatur, om du ökar trycket på en gas, minskar dess volym. Om du ökar volymen minskar trycket.
  • Volymen av en gas är omvänt proportionell mot dess tryck.
  • Boyle's lag är en form av Ideal Gas Law. Vid normala temperaturer och tryck fungerar det bra för verkliga gaser. Vid hög temperatur eller tryck är det emellertid inte en giltig tillnärmning.

Utarbetat exempel Problem

Avsnitten om allmänna egenskaper för gaser och problem med gaslag kan också vara till hjälp när du försöker arbeta med Boyle's Law-problem.

Problem

Ett prov av heliumgas vid 25 ° C komprimeras från 200 cm3 till 0,240 cm3. Trycket är nu 3,00 cm Hg. Vad var heliumets ursprungliga tryck?

Lösning

Det är alltid en bra idé att skriva ner värdena på alla kända variabler och ange om värdena är för initiala eller slutliga tillstånd. Boyle's Law-problem är i huvudsak speciella fall av Ideal Gas Law:

Initial: P1 = ?; V1 = 200 cm3; n1 = n; T1 = T

Final: P2 = 3,00 cm Hg; V2 = 0,240 cm3; n2 = n; T2 = T

P1V1 = nRT (Ideal Gas Law)

P2V2 = nRT

så, P1V1 = P2V2

P1 = P2V2/ V1

P1 = 3,00 cm Hg x 0,240 cm3/ 200 cm3

P1 = 3,60 x 10-3 cm Hg

Visste du att enheterna för trycket är i cm Hg? Du kanske vill konvertera detta till en vanligare enhet, till exempel millimeter kvicksilver, atmosfärer eller pascaler.

3,60 x 10-3 Hg x 10 mm / 1 cm = 3,60 x 10-2 mm Hg

3,60 x 10-3 Hg x 1 atm / 76,0 cm Hg = 4,74 x 10-5 Bankomat

Källa

  • Levine, Ira N. (1978). Fysisk kemi. University of Brooklyn: McGraw-Hill.
Vetenskap
×