Kalciumfakta - Ca eller atomnummer 20

Kalcium är silver till grå fast metall som utvecklar en blekgul färgton. Det är elementet atomnummer 20 på det periodiska systemet med symbolen Ca. Till skillnad från de flesta övergångsmetaller uppvisar kalcium och dess föreningar en låg toxicitet. Elementet är viktigt för människans näring. Ta en titt på fakta om kalcium periodiska tabeller och läs om elementets historia, användningar, egenskaper och källor.

Grundläggande fakta om kalcium

Symbol: Ca
Atomnummer: 20
Atomvikt: 40,078
Klassificering: Alkalisk jord
CAS-nummer: 7440-701-2

Periodisk kalciumtabell

Grupp: 2
Period: 4
Blockera: s

Kalciumelektronkonfiguration

Kort form: [Ar] 4s²
Lång form: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Skalstruktur: 2 8 8 2

Kalciumupptäckt

Upptäcktsdatum: 1808
Upptäckare: Sir Humphrey Davy [England]
Namn: Kalcium härleder sitt namn från det latinska 'calcisvilket var ordet för kalk (kalciumoxid, CaO) och kalksten (kalciumkarbonat, CaCO)₃)
Historia: Romarna berett kalk under det första århundradet, men metallen upptäcktes inte förrän 1808. Den svenska kemisten Berzelius och den svenska domstolsläkaren Pontin skapade ett amalgam av kalcium och kvicksilver genom elektrolysering av kalk och kvicksilveroxid. Davy lyckades isolera ren kalciummetall från deras amalgam.

Fysikaliska data för kalcium

Ange vid rumstemperatur (300 K): Fast
Utseende: ganska hård, silvrig vit metall
Densitet: 1,55 g / cc
Specifik gravitation: 1,55 (20 ° C)
Smältpunkt: 1115 K
Kokpunkt: 1757 K
Kritisk punkt: 2880 K
Fusion Heat: 8,54 kJ / mol
Förångningsvärme: 154,7 kJ / mol
Molär värmekapacitet: 25,929 J / mol · K
Specifik värme: 0,647 J / g · K (vid 20 ° C)

Calcium Atomic Data

Oxidationsstater: +2 (vanligast), +1
Elektronnegativitet: 1,00
Elektronaffinitet: 2,368 kJ / mol
Atom radie: 197 pm
Atomvolym: 29,9 cc / mol
Ionisk radie: 99 (+ 2e)
Kovalent radie: 174
Van der Waals Radius: 231
Första joniseringsenergin: 589,830 kJ / mol
Andra joniseringsenergin: 1145.446 kJ / mol
Tredje ioniseringsenergin: 4912.364 kJ / mol

Kalciumkärnkraftsdata

Antal naturligt förekommande isotoper: 6
Isotoper och% överflöd: ⁴⁰Ca (96,941), ⁴²Ca (0,647), ⁴³Ca (0,135), ⁴⁴Ca (2,086), ⁴⁶Ca (0,004) och ⁴⁸Ca (0,187)

Kalciumkristalldata

Gitterstruktur: Ansiktscentrerad kubik
Gitterkonstant: 5.580 Å
Debye-temperatur: 230,00 K

Kalciumanvändningar

Kalcium är viktigt för människans näring. Djurskelett får sin styvhet främst från kalciumfosfat. Äggen på fåglar och skal av blötdjur består av kalciumkarbonat. Kalcium är också nödvändigt för växten. Kalcium används som reduktionsmedel vid framställning av metaller från deras halogen- och syreföreningar; som ett reagens för rening av inerta gaser; att fixera atmosfäriskt kväve; som en rensare och avkolningsmedel i metallurgi; och för att göra legeringar. Kalciumföreningar används för framställning av kalk, tegel, cement, glas, färg, papper, socker, glasyr, samt för många andra användningsområden.

Diverse kalciumfakta

Kalcium är det femte vanligaste elementet i jordskorpan och utgör 3,22% av jorden, luften och haven.
Kalcium finns inte fritt i naturen, men kalciumföreningar är vanliga. Några av de vanligaste föreningarna som finns på jorden är kalksten (kalciumkarbonat - CaCO)₃), gips (kalciumsulfat - CaSO₄· 2H₂O), fluorit (kalciumfluorid - CaF₂) och apatit (kalciumfluorfosfat - CaFO₃P eller kalciumklorofosfat - CaClO₃P)
De tre bästa länderna som producerar kalcium är Kina, USA och Indien.
Kalcium är huvudkomponenten i tänder och ben. För mycket kalcium kan emellertid leda till njursten eller förkalkning av artär.
Kalcium är det femte vanligaste elementet i människokroppen. Cirka en tredjedel av människokroppens massa är kalcium efter att allt vatten har tagits bort.
Kalcium förbränner med en mörkröd färg i ett flamtest.
Kalcium används i fyrverkerier för att fördjupa färgen. Kalciumsalter används för att producera orange i fyrverkerier.
Kalciummetall är tillräckligt mjuk för att klippa med en kniv, även om det är något hårdare än metallledningen.
Människor och andra djur kan ofta smaka på kalciumjonen. Människor rapporterar är som bidrar till en mineralisk, sur eller salt smak.
Kalciummetall reagerar exotermt med vatten eller syra. Hudkontakt med kalciummetall kan orsaka irritation, korrosion och kemiska brännskador. Inandning eller inandning av kalciummetall kan vara dödligt på grund av brännskador som det kan ge.

källor

Hluchan, Stephen E .; Pomerantz, Kenneth (2006) "Kalcium- och kalciumlegeringar". Ullmanns encyklopedi för industriell kemi. Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002 / 14356007.a04_515.pub2
Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Elementens kemi (2: a upplagan). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.

Vetenskap