Definition av förbränningsreaktion
Share
En förbränningsreaktion är en typ av kemisk reaktion där en förening och en oxidant reageras för att producera värme och en ny produkt. Den allmänna formen av en förbränningsreaktion kan representeras av reaktionen mellan ett kolväte och syre, vilket ger koldioxid och vatten:
kolväte + O2 → CO2 + H2O
Förutom värme är det också vanligt (även om det inte är nödvändigt) för en förbränningsreaktion att släppa ljus och producera en låga. För att en förbränningsreaktion ska börja måste aktiveringsenergin för reaktionen övervinnas. Ofta börjar förbränningsreaktioner med en brinnande tändsticka eller en annan låga, vilket ger värmen som behövs för att initiera reaktionen.
När förbränningen startar kan tillräckligt med värme produceras för att upprätthålla reaktionen tills den slutar på antingen bränsle eller syre.
Exempel på förbränningsreaktion
Exempel på förbränningsreaktioner inkluderar:
2 H2 + O2 → 2H2O + värme
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + värme
Andra exempel inkluderar tändning av en tändsticka eller ett brinnande lägereld.
För att känna igen en förbränningsreaktion, leta efter syre i reaktansidan av ekvationen och frisättningen av värme på produktsidan. Eftersom det inte är en kemisk produkt, visas inte alltid värme.
Ibland innehåller bränslemolekylen också syre. Ett vanligt exempel är etanol (kornalkohol), som har förbränningsreaktionen:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
