Common-Ion Effect Definition

Common-ion-effekt beskriver den undertryckande effekten på jonisering av en elektrolyt när en annan elektrolyt tillsätts som delar en gemensam jon.

Hur fungerar den gemensamma joneffekten

En kombination av salter i en vattenlösning kommer alla att joniseras enligt löslighetsprodukterna, som är jämviktskonstanter som beskriver en blandning av två faser. Om salterna delar en gemensam katjon eller anjon, bidrar båda till jonkoncentrationen och måste inkluderas i koncentrationsberäkningar. När ett salt upplöses påverkar det hur väl det andra saltet kan lösa upp, vilket i huvudsak gör det mindre lösligt. Le Chateliers princip säger att jämvikt förändras för att motverka en förändring när mer av en reaktant läggs till.

Exempel på Common-Ion Effect

Tänk till exempel vad som händer när du löser upp bly (II) klorid i vatten och tillsätter sedan natriumklorid till den mättade lösningen.

Bly (II) klorid är svagt löslig i vatten, vilket resulterar i följande jämvikt:

PbCl₂(s) ⇆ Pb²⁺(aq) + 2Cl^-(Aq)

Den resulterande lösningen innehåller dubbelt så många kloridjoner och blyjoner. Om du lägger till natriumklorid till denna lösning har du både bly (II) klorid och natriumklorid som innehåller kloranjonen. Natriumkloriden joniseras till natrium- och kloridjoner:

NaCl (s) ⇆ Na⁺(aq) + Cl^-(Aq)

Den ytterligare kloranjonen från denna reaktion minskar lösligheten hos bly (II) klorid (den vanliga joneffekten), vilket förskjuter blykloridreaktionens jämvikt för att motverka tillsatsen av klor. Resultatet är att en del av kloriden avlägsnas och görs till bly (II) klorid.

Den vanliga joneffekten uppstår när du har en sparsamt löslig förening. Föreningen blir mindre löslig i vilken lösning som helst som innehåller en vanlig jon. Medan blykloridexemplet innehöll en vanlig anjon, gäller samma princip för en vanlig katjon.