Föreningar med både joniska och kovalenta bindningar

En jonisk bindning är en kemisk bindning mellan två atomer i vilka en atom verkar donera sin elektron till en annan atom. Kovalenta bindningar verkar å andra sidan involvera två atomer som delar elektroner når en mer stabil elektronkonfiguration. Vissa föreningar innehåller både joniska och kovalenta bindningar. Dessa föreningar innehåller polyatomiska joner. Många av dessa föreningar innehåller en metall, en icke-metallisk och även väte. Andra exempel innehåller emellertid en metall som är förenad via en jonbindning till kovalent bundna icke-metaller. Här är exempel på föreningar som uppvisar båda typerna av kemisk bindning:

• NaNO₃ - natriumnitrat
• (NH₄S - ammoniumsulfid
• Ba (CN)₂ - bariumcyanid
• CaCO₃ - kalciumkarbonat
• KNO₂ - kaliumnitrit
• K₂SÅ₄ - kaliumsulfat

I ammoniumsulfid är ammoniumkatjonen och sulfidanjonen joniskt bundna, även om alla atomerna är icke-metaller. Elektronegativitetsskillnaden mellan ammonium och svaveljonen möjliggör en jonisk bindning. Samtidigt är väteatomerna kovalent bundna till kväveatomen.

Kalciumkarbonat är ett annat exempel på en förening med både joniska och kovalenta bindningar. Här fungerar kalcium som katjonen, med karbonatarten som anjonen. Dessa arter har en jonisk bindning, medan kol- och syreatomerna i karbonat är kovalent bundna.

Hur det fungerar

Vilken typ av kemisk bindning som bildas mellan två atomer eller mellan en metall och uppsättningen av icke-metaller beror på skillnaden mellan elektronegativitet mellan dem. Det är viktigt att komma ihåg hur obligationer klassificeras är något godtyckligt. Om inte två atomer som kommer in i en kemisk bindning har identiska elektronegativitetsvärden, kommer bindningen alltid att vara något polär. Den enda verkliga skillnaden mellan en polär kovalent bindning och en jonisk bindning är graden av laddningsseparation.

Kom ihåg elektronregleringsintervallen, så att du kan förutsäga typer av bindningar i en förening:

• icke-polär kovalent bindning - Elektronegativitetsskillnaden är mindre än 0,4.
• polär kovalent bindning - Elektronegativitetsskillnaden är mellan 0,4 och 1,7.
• jagonisk bindning - Elektronegativitetsskillnaden mellan arter som bildar en bindning är större än 1,7.

Skillnaden mellan joniska och kovalenta bindningar är lite tvetydig eftersom den enda verkligen icke-polära kovalenta bindningen inträffar när två element av samma atombindning med varandra (t.ex. H₂, O₃). Det är förmodligen bättre att tänka på kemiska bindningar som mer kovalenta eller mer polära, längs ett kontinuum. När både jonisk och kovalent bindning sker i en förening är den joniska delen nästan alltid mellan katjon och anjon av föreningen. De kovalenta bindningarna kan förekomma i en polyatomisk jon i antingen katjonen eller anjonen.