Konvertera molaritet till delar per miljon Exempel Problem

Molaritet och delar per miljon (ppm) är två måttenheter som används för att beskriva koncentrationen av en kemisk lösning. En mol är ekvivalent med molekyl- eller atommassan för det lösta ämnet. Delar per miljon hänvisar naturligtvis till antalet molekyler löst per miljon delar av en lösning. Eftersom båda dessa måttenheter ofta hänvisas till i kemi, är det bra att förstå hur man konverterar från en till en annan. Detta exempelproblem visar hur man konverterar molaritet till delar per miljon.

Molaritet till ppm Problem

En lösning innehåller Cu²⁺ joner i en koncentration av 3 x 10 ^-4 M. Vad är Cu²⁺ koncentration i ppm?

Lösning

Delar per miljon, eller ppm, är ett mått på mängden av ett ämne per miljon delar av en lösning.
1 ppm = 1 del "substans X" / 1 x 10⁶ delar lösning
1 ppm = 1 g X / 1 x 10⁶ g lösning
1 ppm = 1 x 10^-6 g X / g-lösning
1 ppm = 1 μg X / g-lösning

Om lösningen är i vatten och densiteten för vatten = 1 g / ml då
1 ppm = 1 μg X / ml-lösning

Molaritet använder mol / L, så mL måste konverteras till L
1 ppm = 1 μg X / (ml lösning) x (1 L / 1000 ml)
1 ppm = 1000 μg X / L-lösning
1 ppm = 1 mg X / L-lösning

Vi känner till lösningens molaritet, som är i mol / L. Vi måste hitta mg / L. För att göra detta, konvertera mol till mg.
mol / liter Cu²⁺ = 3 x 10^-4 M

Från det periodiska systemet visar atommassan för Cu = 63,55 g / mol
mol / liter Cu²⁺ = (3 x 10)^-4 mol x 63,55 g / mol) / L
mol / liter Cu²⁺ = 1,9 x 10^-2 g / L

Vi vill ha mg av Cu²⁺, så
mol / liter Cu²⁺ = 1,9 x 10^-2 g / L x 1000 mg / 1 g
mol / liter Cu²⁺ = 19 mg / l
I utspädda lösningar 1 ppm = 1 mg / L.
mol / liter Cu²⁺ = 19 ppm

Svar

En lösning med 3 x 10^-4 M-koncentration av Cu²⁺ joner motsvarar 19 ppm.

ppm till Molarity Conversion Exempel

Du kan också utföra enhetsomvandlingen på andra sätt. Kom ihåg att för utspädda lösningar kan du använda ungefärligt att 1 ppm är 1 mg / L. Använd atommassorna från det periodiska systemet för att hitta den molära massan för det lösta ämnet.

Låt oss till exempel hitta ppm-koncentrationen av kloridjoner i en 0,1 M NaCl-lösning.

En 1 M-lösning av natriumklorid (NaCl) har en molmassa 35,45 för klorid, som du hittar när du letar upp atommassan klor på det periodiska systemet och noterar att det bara finns 1 Cl jon per NaCl-molekyl. Massan av natrium spelar inte in eftersom vi bara tittar på kloridjoner för detta problem. Så nu har du relationen:

35,45 gram / mol eller 35,5 g / mol

Du flyttar antingen decimalen över ett mellanrum till vänster eller multiplicerar detta värde gånger 0,1 för att få antalet gram i en 0,1 M-lösning, så att du får 3,55 gram per liter för en 0,1 M NaCl-lösning.

3,55 g / l är samma som 3550 mg / l

Eftersom 1 mg / L är cirka 1 ppm:

En 0,1 M-lösning av NaCl har en koncentration av cirka 3550 ppm Cl-joner.