Deuterium Fakta

Vad är deuterium? Här är en titt på vad deuterium är, där du kan hitta det, och några av användningarna av deuterium.

Deuterium Definition

Väte är unikt genom att det har tre isotoper som heter. Deuterium är en av isotoperna av väte. Den har en proton och en neutron. Däremot har den vanligaste isotopen av väte, protium, en proton och inga neutroner. Eftersom deuterium innehåller en neutron är den mer massiv eller tyngre än protium, så det kallas ibland tungt väte. Det finns en tredje väteisotop, tritium, som också kan kallas tungt väte eftersom varje atom innehåller en proton och två neutroner.

Deuterium Fakta

• Den kemiska symbolen för deuterium är D. Ibland är symbolen ²H används.
• Deuterium är en stabil isotop av väte. Med andra ord är deuterium inte radioaktiv.
• Det naturliga överflödet av deuterium i havet är ungefär 156,25 ppm, vilket är en atom i 6.400 väte. Med andra ord är 99,98% väte i havet protium och endast 0,0156% är deuterium (eller 0,0312 viktprocent).
• Det naturliga överflödet av deuterium skiljer sig något från en vattenkälla till en annan.
• Deuteriumgas är en form av naturligt förekommande rent väte. Den kemiska formeln är skriven som antingen ²H₂ eller som D₂. Ren deuteriumgas är sällsynt. Det är vanligare att hitta deuterium bundet till en protiumatom för att bilda vätedeuterid, som är skriven som HD eller ¹H²H.
• Namnet på deuterium kommer från det grekiska ordet deuteros, vilket betyder "andra". Detta är i referens två de två partiklarna, en proton och en neutron, som utgör kärnan i en deuteriumatom.
• En deuteriumkärna kallas en deuteron eller deuton.
• Deuterium används som spårämne, i kärnfusionsreaktorer och för att bromsa neutroner i tungvattenmodererade fissionsreaktorer.
• Deuterium upptäcktes 1931 av Harold Urey. Han använde den nya formen av väte för att producera prover av tungt vatten. Urey vann Nobelpriset 1934.
• Deuterium beter sig från normalt väte i biokemiska reaktioner. Även om det inte är dödligt att dricka en liten mängd tungt vatten, till exempel kan intag av en stor mängd vara dödligt.
• Deuterium och tritium bildar starkare kemiska bindningar än protiumisotopen av väte. Av intresse för farmakologi är det svårare att ta bort kol från deuterium. Tungt vatten är mer visköst än vanligt vatten och är 10,6 gånger tätare.
• Deuterium är en av endast fem stabila nuklider som har ett udda antal både protoner och neutroner. I de flesta atomer är udda antal protoner och neutroner instabila med avseende på beta-förfall.
• Förekomsten av deuterium har bekräftats på andra planeter i solsystemet och i spektra av stjärnor. De yttre planeterna har ungefär samma deuteriumkoncentration som varandra. Det antas att de flesta av deuterium som finns idag producerades under Big Bang-nukleosynteshändelsen. Mycket lite deuterium ses i solen och andra stjärnor. Deuterium konsumeras i stjärnor med en snabbare hastighet än det produceras via proton-proton-reaktionen.
• Deuterium tillverkas genom att separera naturligt förekommande tungt vatten från en stor volym naturligt vatten. Deuterium kan produceras i en kärnreaktor, men metoden är inte kostnadseffektiv.