Skillnader mellan osmos och diffusion

Studenter uppmanas ofta att förklara likheter och skillnader mellan osmos och diffusion eller att jämföra och kontrastera de två transportformerna. För att besvara frågan måste du veta definitionerna av osmos och diffusion och verkligen förstå vad de betyder.

Definitioner

• Osmos: Osmos är rörelsen av lösningsmedelspartiklar över ett semipermeabelt membran från en utspädd lösning till en koncentrerad lösning. Lösningsmedlet rör sig för att späda ut den koncentrerade lösningen och utjämna koncentrationen på båda sidor av membranet.
• Diffusion: Diffusion är partiklarnas rörelse från ett område med högre koncentration till lägre koncentration. Den totala effekten är att utjämna koncentrationen i hela mediet.

exempel

• Exempel på osmos: Exempel inkluderar röda blodkroppar som sväller upp när de utsätts för sötvatten och växthår som tar upp vatten. Blöta goda godisar i vatten för att se en enkel demonstration av osmos. Candies gelén fungerar som ett semipermeabelt membran.
• Exempel på diffusion: Exempel på diffusion inkluderar doften av parfym som fyller ett helt rum och rörelsen av små molekyler över ett cellmembran. En av de enklaste demonstrationerna av diffusion är att lägga till en droppe matfärg till vatten. Även om andra transportprocesser inträffar är diffusion den viktigaste spelaren.

Likheter

Osmos och diffusion är relaterade processer som visar likheter:

• Både osmos och diffusion utjämnar koncentrationen av två lösningar.
• Både diffusion och osmos är passiva transportprocesser, vilket innebär att de inte kräver någon tillförsel av extra energi för att uppstå. Vid både diffusion och osmos rör partiklar sig från ett område med högre koncentration till ett med lägre koncentration.

skillnader

Så här är de olika:

• Diffusion kan förekomma i vilken blandning som helst, inklusive en som innehåller ett semipermeabelt membran, medan osmos alltid inträffar över ett semipermeabelt membran.
• När människor diskuterar osmos i biologi hänvisar det alltid till rörelse av vatten. I kemi är det möjligt för andra lösningsmedel att involveras. I biologin är detta en skillnad mellan de två processerna.
• En stor skillnad mellan osmos och diffusion är att både lösningsmedel och lösta partiklar är fria att röra sig i diffusion, men i osmos passerar endast lösningsmedelsmolekylerna (vattenmolekyler) membranet. Detta kan vara förvirrande eftersom lösningsmedelspartiklarna rör sig från högre till lägre lösningsmedel koncentration över membranet, de rör sig från lägre till högre löst ämne koncentration, eller från en mer utspädd lösning till en region med mer koncentrerad lösning. Detta inträffar naturligtvis eftersom systemet söker balans eller jämvikt. Om de lösta partiklarna inte kan korsa en barriär är det enda sättet att utjämna koncentrationen på båda sidor av membranet att lösningsmedelspartiklarna rör sig in. Du kan betrakta osmos som ett speciellt fall av diffusion där diffusion sker över ett semipermeabelt membran och endast vattnet eller annat lösningsmedel rör sig.

Diffusion kontra Osmos
Diffusion	Osmos
Varje typ av ämne rör sig från ett område med högsta energi eller koncentration till ett område med lägsta energi eller koncentration.	Endast vatten eller annat lösningsmedel rör sig från en region med hög energi eller koncentration till en region med lägre energi eller koncentration.
Diffusion kan förekomma i vilket medium som helst, vare sig det är flytande, fast ämne eller gas.	Osmos förekommer endast i ett flytande medium.
Diffusion kräver inte ett semipermeabelt membran.	Osmos kräver ett semipermeabelt membran.
Koncentrationen av diffusionsämnet utjämnas för att fylla det tillgängliga utrymmet.	Koncentrationen av lösningsmedlet blir inte lika på membranets båda sidor.
Hydrostatiskt tryck och turgortryck gäller normalt inte för diffusion.	Hydrostatiskt tryck och turgortryck motverkar osmos.
Diffusion beror inte på löst potential, tryckpotential eller vattenpotential.	Osmos beror på solute potential.
Diffusion beror huvudsakligen på närvaron av andra partiklar.	Osmos beror huvudsakligen på antalet lösta partiklar löst i lösningsmedlet.
Diffusion är en passiv process.	Osmos är en passiv process.
Rörelsen i diffusion är att utjämna koncentration (energi) i hela systemet.	Rörelsen i osmos försöker utjämna koncentrationen av lösningsmedel, även om den inte uppnår detta.

Nyckelord

Fakta att komma ihåg om diffusion och osmos:

• Diffusion och osmos är båda passiva transportprocesser som verkar för att utjämna koncentrationen av en lösning.
• Vid diffusion rör partiklarna från ett område med högre koncentration till ett med lägre koncentration tills jämvikt uppnås. Vid osmos finns ett semipermeabelt membran, så att endast lösningsmedelmolekylerna är fria att röra sig för att utjämna koncentrationen.