Definition av dissociation Reaction och exempel

En dissocieringsreaktion är en kemisk reaktion där en förening bryts isär i två eller flera komponenter.

Den allmänna formeln för en dissocieringsreaktion följer formen:

• AB → A + B

Dissocieringsreaktioner är vanligtvis reversibla kemiska reaktioner. Ett sätt att känna igen en dissocieringsreaktion är när det bara finns en reaktant men flera produkter.

Key Takeaways

• När du skriver ut en ekvation måste du ta med jonladdningen om det finns en. Det här är viktigt. Till exempel är K (metalliskt kalium) mycket annorlunda än K + (kaliumjon).
• Inkludera inte vatten som reaktant när föreningar dissocieras i sina joner medan de upplöses i vatten. Det finns några få undantag från denna regel, men för de flesta situationer bör du använda aq för att indikera en vattenlösning.

Exempel på dissociationreaktion

När du skriver en dissocieringsreaktion där en förening bryter i dess komponentjoner placerar du laddningar över jonsymbolerna och balanserar ekvationen för både massa och laddning. Reaktionen i vilken vatten bryts till väte och hydroxidjoner är en dissocieringsreaktion. När en molekylförening genomgår dissociation till joner kan reaktionen också kallasjonisering.

• H₂O → H⁺ + ÅH^-

När syror genomgår dissociation producerar de vätejoner. Tänk till exempel på joniseringen av saltsyra:

• HCl → H⁺(aq) + Cl^-(Aq)

Medan vissa molekylära föreningar såsom vatten och syror bildar elektrolytiska lösningar, involverar de flesta dissocieringsreaktioner joniska föreningar i vatten eller vattenhaltiga lösningar. När joniska föreningar dissocieras, bryter vattenmolekyler isär den joniska kristallen. Detta inträffar på grund av attraktionen mellan de positiva och negativa jonerna i kristallen och den negativa och positiva polariteten hos vatten.

I en skriftlig ekvation ser du vanligtvis ämnets tillstånd för de arter som anges inom parentes enligt den kemiska formeln: s för fast substans, l för vätska, g för gas och vattenhaltig för vattenlösning. Exempel inkluderar:

• NaCl (s) → Na⁺(aq) + Cl^-(Aq)
  fe₂(SÅ₄)₃(s) → 2Fe³⁺(aq) + 3SO₄^2-(Aq)