Formar de ädla gaserna kemiska föreningar?

De ädla gaserna bildar kemiska föreningar, även om de har fyllt elektronvalensskal. Här är en titt på hur de bildar föreningar och några exempel.

Hur Noble Gases bildar föreningar

Helium, neon, argon, krypton, xenon, radon har fullbordat valenselektronskal, så de är mycket stabila. De fyllda inre elektronskalarna tenderar att ge en slags elektrisk skärmning, vilket gör det möjligt att jonera de yttre elektronerna. Under vanliga förhållanden är ädla gaser inerta och bildar inte föreningar, men när de joniseras eller under tryck kommer de ibland att arbeta in i en annan molekyls matris eller kombinera med mycket reaktiva joner. Reaktion med halogener är mest gynnsam, där ädelgasen tappar en elektron och fungerar som en positivt laddad jon för att bilda en förening.

Exempel på Noble Gas Compounds

Många typer av ädelgasföreningar är teoretiskt möjliga. Denna lista innehåller föreningar som har observerats:

• ädelgashalider (t.ex. xenonhexafluorid - XeF₆, krypton fluorid - KrF2)
• ädelgas-klatrater och klatrat-hydrater (t.ex. Ar, Kr och Xe-klatrater med P-kinol, ¹³³Xe clathrate)
• ädelgasskoordinationsföreningar
• ädelgas hydraterar (t.ex. Xe · 6H₂O)
• heliumhydridjon - HeH⁺
• oxyfluorider (t.ex. XeOF₂, XeOF₄, Xeo₂F₂, Xeo₃F₂, Xeo₂F₄)
• Harf
• xenon hexafluoroplatinat (XeFPtF₆ och XeFPt₂F₁₁)
• fullerenföreningar (t.ex. He @ C₆₀ och Ne @ C₆₀)

Användningar av Noble Gas Compounds

För närvarande används de flesta ädelgasföreningar för att hjälpa till att lagra ädelgaser med hög densitet eller som potenta oxidationsmedel. Oxidationsmedel är användbara för applikationer där det är viktigt att undvika att föroreningar införs i en reaktion. När föreningen deltar i en reaktion släpps den inerta ädelgasen.