Inom kemi avser elektrondomänen antalet ensamma par eller bindningsplatser runt en viss atom i en molekyl. Elektrondomäner kan också kallas elektrongrupper. Obligationsplatsen är oberoende av om obligationen är en enkel, dubbel eller trippel.
Föreställ dig att binda två ballonger i ändarna. Ballongerna stöter automatiskt varandra. Lägg till en tredje ballong, och samma sak händer så att de bundna ändarna bildar en liksidig triangel. Lägg till en fjärde ballong, och de bundna ändarna omorienterar sig till en tetraedrisk form.
Samma fenomen uppstår med elektroner. Elektroner avvisar varandra, så när de placeras nära varandra organiserar de sig automatiskt till en form som minimerar avvisningar bland dem. Detta fenomen beskrivs som VSEPR eller Valence Shell Electron Pair Repulsion.
Elektrondomän används i VSEPR-teorin för att bestämma molekylens molekylgeometri. Konventionen är att ange antalet bindande elektronpar med stora bokstaven X, antalet ensamma elektronpar med stora bokstaven E och huvudstaven A för molekylens centrala atom (AXnEm). När du förutspår molekylär geometri ska du tänka på att elektronerna i allmänhet försöker maximera avståndet från varandra men de påverkas av andra krafter, till exempel närhet och storlek på en positivt laddad kärna.
Till exempel,CO2 har två elektrondomäner runt den centrala kolatomen. Varje dubbelbindning räknas som en elektrondomän.
Antalet elektrondomäner anger antalet platser du kan förvänta dig att hitta elektroner runt en central atom. Detta avser i sin tur den förväntade geometrien för en molekyl. När elektrondomänarrangemanget används för att beskriva runt den centrala atomen i en molekyl, kan det kallas molekylens elektrondomängeometri. Arrangemanget av atomer i rymden är molekylärgeometri.
Exempel på molekyler, deras elektrondomängeometri och molekylär geometri inkluderar:
För att förutsäga molekylärgeometri med hjälp av VSEPR-modellen:
Jolly, William L. "Modern oorganisk kemi." McGraw-Hill College, 1 juni 1984.
Petrucci, Ralph H. "Allmän kemi: principer och moderna applikationer." F. Geoffrey Herring, Jeffry D. Madura, et al., 11: e upplagan, Pearson, 29 februari 2016.