Empirisk formel Definition och exempel

Den empiriska formeln för en förening definieras som formeln som visar förhållandet mellan element som finns i föreningen, men inte det faktiska antalet atomer som finns i molekylen. Förhållandena betecknas med subskript bredvid elementets symboler.

Också känd som: Den empiriska formeln är också känd som den enklaste formeln eftersom abonnemangen är de minsta hela siffrorna som anger förhållandet mellan element.

Empiriska formelexempel

Glukos har en molekylformel av C₆H₁₂O₆. Den innehåller 2 mol väte för varje mol kol och syre. Den empiriska formeln för glukos är CH₂O.

Molekylformeln för ribos är C₅H₁₀O₅, som kan reduceras till den empiriska formeln CH₂O.

Hur man bestämmer empirisk formel

1. Börja med antalet gram av varje element, som du vanligtvis hittar i ett experiment eller har gett i ett problem.
2. För att göra beräkningen enklare antar du att provets totala massa är 100 gram, så att du kan arbeta med enkla procentsatser. Med andra ord, ställa in massan för varje element lika med procenten. Totalt bör vara 100 procent.
3. Använd den molära massan du får genom att lägga till atomvikten för elementen från det periodiska systemet för att konvertera massan för varje element till mol.
4. Dela upp varje molvärde med det lilla antalet mol som du fick från din beräkning.
5. Runda varje nummer så kommer du till närmaste heltal. Hela siffrorna är molförhållandet mellan element i föreningen, som är abonnemangsnumren som följer elementets symbol i den kemiska formeln.

Ibland är det svårt att bestämma heltalet och du måste använda rättegång och fel för att få rätt värde. För värden nära x.5 multiplicerar du varje värde med samma faktor för att få den minsta hela siffran multipel. Om du till exempel får 1,5 för en lösning multiplicerar du varje nummer i problemet med 2 för att göra 1,5 till 3. Om du får ett värde på 1,25 multiplicerar du varje värde med 4 för att förvandla 1,25 till 5.

Använda empiriska formler för att hitta molekylformler

Du kan använda den empiriska formeln för att hitta molekylformeln om du känner till föreningens molmassa. För att göra detta, beräkna den empiriska formelmassan och dela sedan upp den sammansatta molära massan med den empiriska formelmassan. Detta ger dig förhållandet mellan molekylära och empiriska formler. Multiplicera alla subscripts i den empiriska formeln med detta förhållande för att få subscripten för molekylformeln.

Empirisk formel Exempel Beräkning

En förening analyseras och beräknas bestå av 13,5 g Ca, 10,8 g O och 0,675 g H. Hitta den empiriska formeln för föreningen.

Börja med att konvertera massan för varje element till mol genom att slå upp atomnumren från det periodiska systemet. Elementens atommassor är 40,1 g / mol för Ca, 16,0 g / mol för O och 1,01 g / mol för H.

13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g O x (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O

0,675 g Hx (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H

Därefter delar du varje molmängd med det minsta antalet eller mol (som är 0,337 för kalcium) och avrundar till närmaste heltal:

0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O

0,666 mol H / 0,337 = 1,98 mol H som avrundar upp till 2,00

Nu har du abonnemanget för atomerna i den empiriska formeln:

CaO₂H₂

Slutligen tillämpa reglerna för att skriva formler för att presentera formeln korrekt. Katjon av föreningen skrivs först, följt av anjonen. Den empiriska formeln är ordentligt skriven som Ca (OH)₂