Enthalpy förändring för en specifik mängd reaktant

Så här bestämmer man förändringen i entalpi av en kemisk reaktion med en given mängd reaktant. 

Du kanske vill se över lagarna för termokemi och endotermiska och exotermiska reaktioner innan du börjar.

Problem:

För sönderdelning av väteperoxid är det känt att:
H₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(G); ^ H = -98,2 kJ
Använd denna information och bestäm ΔH för reaktionen:
2 H₂O (l) + O₂(g) → 2H₂O₂(L)

Lösning:

När vi tittar på den andra ekvationen ser vi att den är dubbelt den första reaktionen och i motsatt riktning.

Först ändra den första ekvationens riktning. När reaktionsriktningen ändras ändras tecknet på ΔH för reaktionen

H ₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(G); ^ H = -98,2 kJ

blir

H₂O (l) + 1/2 O₂(g) → H₂O₂(L); ^ H = +98,2 kJ

För det andra multiplicerar du denna reaktion med 2. När man multiplicerar en reaktion med en konstant multipliceras ΔH med samma konstant.
2 H₂O (l) + O₂(g) → 2H₂O₂(L); ^ H = +196,4 kJ

Svar:

ΔH = +196,4 kJ för reaktionen: 2H₂O (l) + O₂(g) → 2H₂O₂(L)