Entropy of Reaction Exempel Problem

Detta exempelproblem visar hur man hittar reaktionens entropi från standard molär entropidata på reaktanterna och produkterna. Entropi beräknas som en förändring i entropinivån före och efter en kemisk reaktion. I huvudsak återspeglar det om mängden störning eller slumpmässighet i systemet ökade eller minskade till följd av reaktionen.

Standard Molar Entropy Change Problem

Vad är den standardmolära entropiförändringen för följande reaktion?

4 NH₃(g) + 5 O₂(g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g)
Given:
S °_NH3 = 193 J / K · mol
S °_O2 = 205 J / K · mol
S °_NEJ = 211 J / K · mol
S °_H2O = 189 J / K · mol

(Observera att i den här typen av problem får du antingen de molära entropivärdena för reaktanterna och produkterna eller så måste du slå upp dem i en tabell.)
Lösning
Förändringen i den normala molära entropin för en reaktion kan hittas av skillnaden mellan summan av de molära entropierna för produkterna och summan av de molära entropierna hos reaktanterna.
AS °_reaktion = Σn_pS °_Produkter - Σn_rS °_reaktanter
AS °_reaktion = (4 S °_NEJ + 6 S °_H2O) - (4 S °_NH3 + 5 S °_O2)
AS °_reaktion = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
AS °_reaktion = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
AS °_reaktion = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
AS °_reaktion = 181 J / K · mol
Vi kan kontrollera vårt arbete med de tekniker som introducerats i detta exempelproblem. Reaktionen involverar alla gaser och antalet mol produkter är större än antalet mol reaktanter så den förväntade förändringen i entropi borde vara positiv.

Svar

Den normala molära entropi-förändringen av reaktionen är 181 J / K · mol.