En massförhållande avser förhållandet mellan massan av reaktanter och produkter till varandra. I en balanserad kemisk ekvation kan du använda molförhållandet för att lösa för massa i gram. Du kan använda en ekvation för att lära dig hitta massan på en förening, förutsatt att du vet hur många deltagare som helst i reaktionen..
Den balanserade ekvationen för syntes av ammoniak är 3H2(g) + N2(g) → 2 NH3(G).
Beräkna:
Lösning:
Från den balanserade ekvationen är det känt att:
1 mol N2 ∝ 2 mol NH3
Använd den periodiska tabellen för att titta på elementens atomvikter och beräkna vikterna på reaktanterna och produkterna:
1 mol N2 = 2 (14,0 g) = 28,0 g
1 mol NH3 är 14,0 g + 3 (1,0 g) = 17,0 g
Dessa relationer kan kombineras för att ge de omvandlingsfaktorer som behövs för att beräkna massan i gram NH3 bildad från 64,0 g N2:
Mass NH3 = 64,0 g N2 x 1 mol N2/28,0 g NH2 x 2 mol NH3/ 1 mol NH3 x 17,0 g NH3/ 1 mol NH3
Mass NH3 = 77,7 g NH3
För att få svaret på den andra delen av problemet används samma omvandlingar i en serie av tre steg:
Mass N2 = 1,00 x 103 g NH3 x 1 mol NH3/17,0 g NH3 x 1 mol N2/ 2 mol NH3 x 28,0 g N2/ 1 mol N2