Fluorfakta - Atomnummer 9 eller F

Fluor är en halogen som förekommer under vanliga förhållanden som en blekgul diatomisk gas. Elementet finns i fluorerat vatten, tandkräm och kylmedel. Här är fakta om detta intressanta element.

Fluor Atomic Data

Atomnummer: 9

Symbol: F

Atomvikt: 18.998403

Upptäckt: Henri Moissan 1886 (Frankrike)

Elektronkonfiguration: [He] 2s²2p⁵

Ordet ursprung: Namnet fluor kommer från latin och franska fluere: flöde eller flöde. Sir Humphry Davy föreslog elementnamnet, baserat på dess närvaro i fluorsyra. The -ine-suffixet överensstämmer med namnet på andra halogener. Elementet heter emellertid fluor på grekiska och ryska. I tidiga artiklar kallas det fluorum.

Egenskaper: Fluor har en smältpunkt av -219,62 ° C (1 atm), kokpunkten -188,14 ° C (1 atm), densitet 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), specifik vikt av vätska av 1,108 vid dess kokpunkt och valens för 1. Fluor är en frätande ljusgul gas. Det är mycket reaktivt och deltar i reaktioner med praktiskt taget alla organiska och oorganiska ämnen. Fluor är det mest elektronegativa elementet. Metaller, glas, keramik, kol och vatten kommer att brinna med en ljus flamma i fluor. Det är möjligt att fluor kan ersätta väte i organiska reaktioner. Fluor har varit känt för att bilda föreningar med sällsynta gaser, inklusive xenon, radon och krypton. Fri fluor har en karakteristisk skarp lukt, detekterbar i koncentrationer så låga som 20 ppb.

Giftighet: Både elementär fluor och fluorjon är mycket giftiga. Den rekommenderade maximala tillåtna koncentrationen för en daglig 8-timmars tidsvägd exponering är 0,1 ppm. Varken fluor eller dess jon, fluor, anses spåra näringsämnen för människors näring. Men fluor påverkar benstyrkan.

användningsområden: Fluor och dess föreningar används för framställning av uran. Fluor, i form av fluorit, tillsätts under smältning för att minska smältpunkterna för metaller. Fluorklorhydrokolväten används i kylanvändningar. Fluor används för att producera många kemikalier, inklusive flera högtemperaturplaster. Närvaron av natriumfluorid i dricksvatten vid nivån 2 ppm kan orsaka fläckig emalj i tänder, skelettfluoros och kan vara associerad med cancer och andra sjukdomar. Emellertid kan lokalt applicerad fluorid (tandkräm, tandsköljning) hjälpa till att minska förekomsten av karies.

källor: Fluor förekommer i fluorspar (CaF) och kryolit (Na₂AF₆) och distribueras i många mineraler. Det erhålls genom elektrolysering av en lösning av kaliumvätefluorid i vattenfri vätefluorid i behållare med transparent fluorspar eller metall.

Elementklassificering: Halogen

isotoper: Fluor har 17 kända isotoper som sträcker sig från F-15 till F-31. F-19 är den enda stabila och vanligaste fluorisotopen.
Densitet (g / cc): 1,108 (@ -189 ° C)

Utseende: Vid rumstemperatur och tryck är ren fluor en mycket blek, gröngul, skarp, frätande gas. Flytande fluor, som klor, är ljusgult. Fast fluor finns i alfa- och beta-allotroper. Alfaformen är ogenomskinlig, medan betaformen är transparent.

Atomvolym (cc / mol): 17,1

Kovalent radie (pm): 72