Formelmassa kontra molekylmassa

Fomulamassa och molekylmassa är två värden som uttrycker storleken på en molekyl. Känner du till skillnaden mellan formelmassa och molekylmassa?
De formelmassa (formelvikt) för en molekyl är summan av atomernas vikter i dess empiriska formel.

De molekylär massa (molekylvikt) för en molekyl är dess genomsnittliga massa beräknad genom att sammanföra atomens vikter hos atomerna i molekylformeln.

Så eftersom definitionerna skiljer sig beroende på om du använder den empiriska formeln eller molekylformeln för en molekyl, är det en bra idé att förstå skillnaden mellan dem.

De molekylär formel indikerar typen och antalet atomer i en molekyl. Molekylformeln för glukos är C₆H₁₂O₆, vilket indikerar att en molekyl glukos innehåller 6 kolatomer, 12 väteatomer och 6 syreatomer.

De empirisk formel är också känd som den enklaste formeln. Det används för att indikera molförhållandet mellan element som finns i en förening. Den empiriska formeln för glukos skulle vara CH₂O.

Formelmassan och molekylmassan för vatten (H₂O) är en och samma, medan formeln och molekylmassan för glukos skiljer sig från varandra. Formelmassan (formelvikt) av glukos är 30 (antingen inga enheter eller annat gram per mol), medan molekylmassan (molekylvikten) är 180,156 g / mol. När du ser en molekylformel där du kan dela upp abonnemanget med ett heltal (vanligtvis 2 eller 3), vet du att förväntningen av formelmassan kommer att vara annorlunda.