Formler av joniska föreningar

Joniska föreningar bildas när positiva och negativa joner delar elektroner och bildar en jonisk bindning. Den starka attraktionen mellan positiva och negativa joner producerar ofta kristallina fasta ämnen som har höga smältpunkter. Ioniska bindningar bildas istället för kovalenta bindningar när det finns en stor skillnad i elektronegativitet mellan jonerna. Den positiva jonen, kallad en katjon, listas först i en jonisk föreningsformel, följt av den negativa jonen, kallad en anjon. En balanserad formel har en neutral elektrisk laddning eller nettoladdning på noll.

Bestämma formeln för en jonisk förening

En stabil jonförening är elektriskt neutral, där elektroner delas mellan katjoner och anjoner för att komplettera yttre elektronskal eller oktetter. Du vet att du har rätt formel för en jonisk förening när de positiva och negativa laddningarna på jonerna är desamma eller "avbryter varandra."

Här är stegen för att skriva och balansera formeln:

Identifiera katjonen (delen med en positiv laddning). Det är den minst elektronegativa (mest elektropositiva) jonen. Katjoner inkluderar metaller och de finns ofta på vänster sida av det periodiska systemet.
Identifiera anjonen (delen med en negativ laddning). Det är den mest elektronegativa jonen. Anjoner inkluderar halogener och icke-metaller. Tänk på att väte kan gå endera vägen och bära antingen en positiv eller negativ laddning.
Skriv katjonen först, följt av anjonen.
Justera underskrifterna för katjonen och anjonen så att nettoladden är 0. Skriv formeln med det minsta hela talförhållandet mellan katjonen och anjonen för att balansera laddningen.

Om laddningarna för katjonen och anjonen är lika (t.ex. + 1 / -1, + 2 / -2, + 3 / -3) kombinerar du katjonen och anjonen i ett 1: 1-förhållande. Ett exempel är kaliumklorid, KCl. Kalium (K⁺) har en 1- laddning, medan klor (Cl^-) har en 1- laddning. Observera att du aldrig skriver ett prenumeration av 1.
Om laddningarna på katjonen och anjonen inte är lika, lägg till abonnemang efter behov till jonerna för att balansera laddningen. Den totala laddningen för varje jon är abonnemanget multiplicerat med laddningen. Justera abonnemanget för att balansera avgiften. Ett exempel är natriumkarbonat, Na₂CO₃. Natriumjonen har en +1-laddning multiplicerad med subkriptet 2 för att få en totalladdning på 2+. Karbonatanjonen (CO₃^-2) har en 2- laddning, så det finns inget extra abonnemang.
Om du behöver lägga till ett abonnemang till en polyatomisk jon, bifoga det i parentes så att det är uppenbart att abonnemanget gäller hela jonen och inte en enskild atom. Ett exempel är aluminiumsulfat, Al₂(SÅ₄)₃. Parentesen runt sulfatanjonen indikerar att tre av 2-sulfatjonerna behövs för att balansera 2 av de 3+ laddade aluminiumkatjonerna.

Exempel på joniska föreningar

Många kända kemikalier är joniska föreningar. En metall som är bunden till en icke-metall är en död avgift som du har att göra med en jonisk förening. Exempel inkluderar salter, såsom bordsalt (natriumklorid eller NaCl) och kopparsulfat (CuSO)₄).

Föreningens namn	Formel	Katjon	anjon
litiumfluorid	LiF	Li⁺	F^-
natriumklorid	NaCl	na⁺	cl^-
kalciumklorid	CaCl₂	Ca²⁺	cl^-
järn (II) oxid	FeO	fe²⁺	O^2-
aluminiumsulfid	al₂S₃	al³⁺	S^2-
järn (III) sulfat	fe₂(SÅ₃)₃	fe³⁺	SÅ₃^2-

Ionic Compound Formules

Vetenskap