Galvanic Cell Definition (Voltaic Cell)

EN galvanisk cell är en cell där kemiska reaktioner mellan olika ledare anslutna genom en elektrolyt och en saltbro producerar elektrisk energi. En galvanisk cell kan också drivas av spontana oxidationsreduktionsreaktioner. I huvudsak kanaliserar en galvanisk cell den elektriska energin som produceras genom elektronöverföringen i en redoxreaktion. Den elektriska energin eller strömmen kan skickas till en krets, till exempel i en TV eller glödlampa.

Elektroden i oxidationshalvcellen är anoden (-), medan elektroden i reduktionshalvcellen är katoden (+). Den mnemoniska "The Red Cat Ate an Ox" kan användas för att komma ihåg att reduktion sker vid katoden och oxidation sker vid anoden.

En galvanisk cell kallas också en Daniel cell eller a voltaicell.

Hur man sätter upp en galvanisk cell

Det finns två huvuduppsättningar för en galvanisk cell. I båda fallen separeras oxidations- och reduktionshalvreaktionerna och ansluts via en tråd, vilket tvingar elektroner att strömma genom tråden. I en installation är halvreaktionerna anslutna med en porös skiva. I den andra uppställningen är halvreaktionerna anslutna via en saltbro.

Syftet med den porösa skivan eller saltbryggan är att låta joner strömma mellan halvreaktionerna utan mycket blandning av lösningarna. Detta upprätthåller laddningsneutraliteten hos lösningarna. Överföringen av elektroner från oxidationshalvcellen till reduktionshalvcellen leder till en uppbyggnad av negativ laddning i reduktionshalvcellen och till positiv laddning i oxidationshalvcellen. Om det inte fanns något sätt för joner att flyta mellan lösningen skulle denna laddningsuppbyggnad motsätta sig och halva elektronflödet mellan anoden och katoden.