Molekylär formel och fakta om glukos

Molekylformeln för glukos är C₆H₁₂O₆ eller H- (C = O) - (CHOH)₅-H. Dess empiriska eller enklaste formel är CH₂O, vilket indikerar att det finns två väteatomer för varje kol- och syreatom i molekylen. Glukos är det socker som produceras av växter under fotosyntesen och som cirkulerar i blod från människor och andra djur som en energikälla. Glukos är också känd som dextros, blodsocker, majssocker, druvsocker eller med dess IUPAC-systematiska namn (2R,3S,4R,5R) -2,3,4,5,6-Pentahydroxyhexanal.

Viktiga takeaways: glukosformel och fakta

• Glukos är den vanligaste monosackariden i världen och den viktigaste energimolekylen för jordens organismer. Det är det socker som produceras av växter under fotosyntesen.
• Liksom andra sockerarter bildar glukos isomerer, som är kemiskt identiska, men har olika konformationer. Endast D-glukos förekommer naturligt. L-glukos kan framställas syntetiskt.
• Molekylformeln för glukos är C₆H₁₂O₆. Dess enklaste eller empiriska formel är CH₂O.

Viktiga glukosfakta

• Namnet "glukos" kommer från de franska och grekiska orden för "sött", med hänvisning till måste, som är den söta första pressen av druvor när de används för att göra vin. Den -os som slutar på glukos indikerar att molekylen är ett kolhydrat.
• Eftersom glukos har 6 kolatomer klassificeras det som en hexos. Specifikt är det ett exempel på en aldohexos. Det är en typ av monosackarid eller enkelt socker. Det kan finnas i antingen linjär form eller cyklisk form (vanligast). I linjär form har den en 6-kol-ryggrad utan grenar. C-1-kolet är det som bär aldehydgruppen, medan de övriga fem kolet var och en har en hydroxylgrupp.
• Väte- och -OH-grupperna kan rotera runt kolatomerna i glukos, vilket leder till isomerisering. D-isomeren, D-glukos, finns i naturen och används för cellulär andning hos växter och djur. L-isomeren, L-glukos, är inte vanlig i naturen, även om den kan beredas i ett laboratorium.
• Ren glukos är ett vitt eller kristallint pulver med en molmassa på 180,16 gram per mol och en densitet av 1,54 gram per kubikcentimeter. Smältpunkten för det fasta materialet beror på om det är i alfa- eller betakonformation. Smältpunkten för a-D-glukos är 146 ° C (295 ° F; 419 K). Smältpunkten för ß-D-glukos är 150 ° C (302 ° F; 423 K).
• Varför använder organismer glukos för andning och jäsning snarare än ett annat kolhydrat? Anledningen är förmodligen att glukos mindre sannolikt reagerar med amingrupperna av proteiner. Reaktionen mellan kolhydrater och proteiner, kallad glykation, är en naturlig del av åldrandet och konsekvensen av vissa sjukdomar (t.ex. diabetes) som försämrar proteins funktion. Däremot kan glukos tillsättas enzymatiskt till proteiner och lipider via glykosyleringsprocessen, som bildar aktiva glykolipider och glykoproteiner.
• I människokroppen tillför glukos cirka 3,75 kilokalor energi per gram. Det metaboliseras till koldioxid och vatten och producerar energi i kemisk form som ATP. Även om det behövs för många funktioner, är glukos särskilt viktigt eftersom det ger nästan all energi för den mänskliga hjärnan.
• Glukos har den mest stabila cykliska formen av alla aldohexoser eftersom nästan hela dess hydroxigrupp (-OH) är i ekvatorialpositionen. Undantaget är hydroxigruppen på det anomera kolet.
• Glukos är löslig i vatten, där den bildar en färglös lösning. Det upplöses också i ättiksyra, men bara i alkohol.
• Glukosmolekylen isolerades först 1747 av den tyska kemisten Andreas Marggraf, som erhöll den från russin. Emil Fischer undersökte strukturen och egenskaperna hos molekylen och tjänade Nobelpriset i kemi 1902 för sitt arbete. I Fischer-projektionen dras glukos i en specifik konfiguration. Hydroxylerna på C-2, C-4 och C-5 är på höger sida av ryggraden, medan C-3-hydroxylen är på vänster sida av kolskelettet.

källor

• Robyt, John F. (2012). Essenser för kolhydratkemi. Springer Science & Business Media. ISBN: 978-1-461-21622-3.
• Rosanoff, M. A. (1906). "Om Fischers klassificering av stereo-isomerer." Journal of the American Chemical Society. 28: 114-121. doi: 10,1021 / ja01967a014
• Schenck, Fred W. (2006). "Glukos och glukosinnehållande sirap." Ullmanns encyklopedi för industriell kemi. doi: 10,1002 / 14356007.a12_457.pub2