Formationsvärmets tabell för vanliga föreningar
Share
Även kallad standard enthalpi av bildning, det molära formningsvärmet för en förening (ΔH)f) är lika med dess entalpiförändring (ΔH) när en mol av en förening bildas vid 25 grader Celsius och en atm från element i deras stabila form. Du måste känna till värdena på formationsvärmen för att beräkna entalpi, liksom för andra termokemiska problem.
Detta är en tabell över bildningsvärmen för en mängd vanliga föreningar. Som ni ser är de flesta bildningsvärmar negativa mängder, vilket innebär att bildningen av en förening från dess element vanligtvis är en exoterm process.
Tabell över uppvärmning av formation
| Förening | AHf (KJ / mol) | Förening | AHf (KJ / mol) |
| AgBr (s) | -99,5 | C2H2(G) | +226,7 |
| AgCl (s) | -127,0 | C2H4(G) | +52,3 |
| AgI (s) | -62,4 | C2H6(G) | -84,7 |
| Ag2O (s) | -30,6 | C3H8(G) | -103,8 |
| Ag2S (s) | -31,8 | n-C4H10(G) | -124,7 |
| al2O3(S) | -1669,8 | n-C5H12(L) | -173,1 |
| BaCl2(S) | -860,1 | C2H5OH (l) | -277,6 |
| BaCO3(S) | -1218,8 | CoO (s) | -239,3 |
| BaO (s) | -558,1 | cr2O3(S) | -1128,4 |
| Baso4(S) | -1465,2 | CuO (s) | -155,2 |
| CaCl2(S) | -795,0 | Cu2O (s) | -166,7 |
| CaCO3 | -1207,0 | Förbannelse) | -48,5 |
| CaO (s) | -635,5 | CuSO4(S) | -769,9 |
| Ca (OH)2(S) | -986,6 | fe2O3(S) | -822,2 |
| CaSO4(S) | -1432,7 | fe3O4(S) | -1120,9 |
| CCl4(L) | -139,5 | HBr (g) | -36,2 |
| CH4(G) | -74,8 | HCl (g) | -92,3 |
| CHC3(L) | -131,8 | HF (g) | -268,6 |
| CH3OH (l) | -238,6 | Hej g) | +25,9 |
| Kugge) | -110,5 | HNO3(L) | -173,2 |
| CO2(G) | -393,5 | H2O (g) | -241,8 |
| H2O (l) | -285,8 | NH4Cl (s) | -315,4 |
| H2O2(L) | -187,6 | NH4NEJ3(S) | -365,1 |
| H2S (g) | -20,1 | NO (g) | +90,4 |
| H2SÅ4(L) | -811,3 | NEJ2(G) | +33,9 |
| HgO (s) | -90,7 | NiO (s) | -244,3 |
| HgS (s) | -58,2 | PbBr2(S) | -277,0 |
| KBr (s) | -392,2 | PbCl2(S) | -359,2 |
| KCl (s) | -435,9 | PbO (s) | -217,9 |
| KClO3(S) | -391,4 | PbO2(S) | -276,6 |
| KF (s) | -562,6 | Pb3O4(S) | -734,7 |
| MgCb2(S) | -641,8 | PCl3(G) | -306,4 |
| MgCO3(S) | -1113 | PCl5(G) | -398,9 |
| MgO (s) | -601,8 | SiO2(S) | -859,4 |
| Mg (OH)2(S) | -924,7 | SnCl2(S) | -349,8 |
| MgSO4(S) | -1278,2 | SnCl4(L) | -545,2 |
| MnO (s) | -384,9 | SnO (s) | -286,2 |
| MnO2(S) | -519,7 | SnO2(S) | -580,7 |
| NaCl (s) | -411,0 | SÅ2(G) | -296,1 |
| NaF (s) | -569,0 | Så3(G) | -395,2 |
| NaOH (s) | -426,7 | ZnO (s) | -348,0 |
| NH3(G) | -46,2 | ZnS (s) | -202,9 |
Referens: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Poäng att komma ihåg för beräkningar av entalpy
Kom ihåg följande när du använder denna formationstabell för entalpi-beräkningar:
- Beräkna förändringen i enthalpi för en reaktion med hjälp av värmen i bildningsvärdena för reaktanterna och produkterna.
- Entalpin för ett element i dess standardtillstånd är noll. Men allotropes av ett element inte i standardtillståndet har vanligtvis entalpivärden. Till exempel O-entalpinvärdena2 är noll, men det finns värden för singlett syre och ozon. Entalpi-värdena för fast aluminium, beryllium, guld och koppar är noll, men ångfaserna för dessa metaller har enthalpivärden.
- När du vänder mot riktningen för en kemisk reaktion är storleken på ΔH densamma, men tecknet ändras.
- När du multiplicerar en balanserad ekvation för en kemisk reaktion med ett heltal måste värdet på ΔH för den reaktionen också multipliceras med heltalet.
Exempel på värme av formationsproblem
Som exempel används värme med formationsvärden för att hitta reaktionsvärmen för förbränning av acetylen:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Kontrollera att ekvationen är balanserad
Du kan inte beräkna förändringsförändring om ekvationen inte är balanserad. Om du inte kan få ett korrekt svar på ett problem är det en bra idé att gå tillbaka och kolla ekvationen. Det finns många gratis online-ekvationsbalanseringsprogram som kan kontrollera ditt arbete.
2: Använd standarduppvärmning för produkterna
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Multiplicera dessa värden med den stykiometriska koefficienten
I detta fall är värdet fyra för koldioxid och två för vatten, baserat på antalet mol i den balanserade ekvationen:
