Hur man balanserar netto joniska ekvationer

Detta är stegen för att skriva en balanserad netjonjonekvation och ett fungerat exempelproblem.

Steg för att balansera joniska ekvationer

1. Skriv den joniska nettoekvationen för den obalanserade reaktionen. Om du får en ordekvation för att balansera, måste du kunna identifiera starka elektrolyter, svaga elektrolyter och olösliga föreningar. Starka elektrolyter dissocierar helt i sina joner i vatten. Exempel på starka elektrolyter är starka syror, starka baser och lösliga salter. Svaga elektrolyter ger mycket få joner i lösning, så de representeras av deras molekylformel (inte skriven som joner). Vatten, svaga syror och svaga baser är exempel på svaga elektrolyter. Lösningens pH kan få dem att dissociera, men i de situationerna får du en jonekvation, inte ett ordproblem. Olösliga föreningar dissocieras inte i joner, så de representeras av molekylformeln. En tabell finns för att hjälpa dig avgöra om en kemikalie är löslig eller inte, men det är en bra idé att memorera löslighetsreglerna.
2. Separera den joniska nettoekvationen i de två halvreaktionerna. Detta innebär att identifiera och separera reaktionen i en oxidationshalvereaktion och en reduktionshalvreaktion.
3. För en av halvreaktionerna, balansera atomerna med undantag av O och H. Du vill ha samma antal atomer för varje element på varje sida av ekvationen.
4. Upprepa detta med den andra halvreaktionen.
5. Lägg till H₂O för att balansera O-atomerna. Lägg till H⁺ att balansera H-atomerna. Atomerna (massan) bör balansera ut nu.
6. Balansavgift. Lägg till e^- (elektroner) till en sida av varje halvreaktion för att balansera laddningen. Du kan behöva multiplicera elektronerna med de två halvreaktionerna för att få laddningen att balansera ut. Det är bra att byta koefficienter så länge du ändrar dem på båda sidor av ekvationen.
7. Lägg till de två halvreaktionerna tillsammans. Inspektera den slutliga ekvationen för att se till att den är balanserad. Elektroner på båda sidor av den joniska ekvationen måste avbryta.
8. Kolla in ditt arbete igen! Se till att det finns lika många olika typer av atom på båda sidor av ekvationen. Se till att den totala laddningen är densamma på båda sidor av jonekvationen.
9. Om reaktionen äger rum i en baslösning, tillsätt lika många OH^- som du har H⁺ joner. Gör detta för båda sidor av ekvationen och kombinera H ⁺ och OH^- joner för att bilda H₂O.
10. Var noga med att ange tillståndet för varje art. Ange fast substans med (er), vätska för (l), gas med (g) och en vattenlösning med (aq).
11. Kom ihåg, en balanserad nettonjonekvation endast beskriver kemiska arter som deltar i reaktionen. Släpp ytterligare ämnen från ekvationen.

Exempel

Den joniska nettoekvationen för den reaktion du får blanda 1 M HCl och 1 M NaOH är:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O (l)

Trots att natrium och klor finns i reaktionen, Cl^- och Na⁺ joner skrivs inte i den joniska nettoekvationen eftersom de inte deltar i reaktionen.

Löslighetsregler i vattenlösning

Jon	Löslighetsregel
NEJ3-	Alla nitrater är lösliga.
C2H3O2-	Alla acetater är lösliga utom silveracetat (AgC2H3O2), vilket är måttligt lösligt.
cl-, Br-, jag-	Alla klorider, bromider och jodider är lösliga utom Ag+, Pb+, och Hg22+. PbCl2 är måttligt lösligt i varmt vatten och lätt lösligt i kallt vatten.
SÅ42-	Alla sulfater är lösliga utom sulfater av Pb2+, Ba2+, Ca2+, och Sr2+.
ÅH-	Alla hydroxider är olösliga utom de i grupp 1-elementen, Ba2+, och Sr2+. Ca (OH)2 är något lösligt.
S2-	Alla sulfider är olösliga utom de i grupp 1-elementen, grupp 2-elementen och NH4+. Sulfider av Al3+ och Cr3+ hydrolysera och fällas ut som hydroxider.
na+, K+, NH4+	De flesta salter av natrium-kalium- och ammoniumjoner är lösliga i vatten. Det finns några undantag.
CO32-, PO43-	Karbonater och fosfater är olösliga, utom de som bildas med Na+, K+, och NH4+. De flesta sura fosfater är lösliga.