Hur man hittar den empiriska formeln från procentkomposition

Den empiriska formeln för en kemisk förening ger förhållandet mellan element och använder subskript för att ange antalet för varje atom. Det är också känt som den enklaste formeln. Så här hittar du den empiriska formeln, med ett exempel:

Steg för att hitta den empiriska formeln

Du kan hitta den empiriska formeln för en förening med procentuell sammansättningsdata. Om du vet den totala molära massan för föreningen kan molekylformeln vanligtvis också bestämmas. Det enklaste sättet att hitta formeln är:

1. Antag att du har 100 g av ämnet (underlättar matten eftersom allt är en rak procent).
2. Betrakta de belopp som du ges som enheter i gram.
3. Konvertera gram till mol för varje element.
4. Hitta det minsta heltalet för mol för varje element.

Empiriskt formelproblem

Hitta den empiriska formeln för en förening bestående av 63% Mn och 37% O

Lösning för att hitta den empiriska formeln

Om man antar 100 g av föreningen skulle det finnas 63 g Mn och 37 g O
Slå upp antalet gram per mol för varje element med hjälp av det periodiska systemet. Det finns 54,94 gram i varje mol mangan och 16,00 gram i en mol syre.
63 g Mn × (1 mol Mn) / (54,94 g Mn) = 1,1 mol Mn
37 g O × (1 mol O) / (16,00 g O) = 2,3 mol O

Hitta det minsta hela talförhållandet genom att dela antalet mol för varje element med antalet mol för det element som finns i den minsta molära mängden. I det här fallet finns det mindre Mn än O, så dividera med antalet mol Mn:

1,1 mol Mn / 1,1 = 1 mol Mn
2,3 mol O / 1,1 = 2,1 mol O

Det bästa förhållandet är Mn: O av 1: 2 och formeln är MnO₂

Den empiriska formeln är MnO₂