Hur man förbereder en lösning

Här är en snabb översikt över hur man förbereder en lösning när den slutliga koncentrationen uttrycks som M eller molaritet.

Du framställer en lösning genom att lösa upp en känd massa lösta ämnen (ofta ett fast ämne) i en specifik mängd lösningsmedel. Ett av de vanligaste sätten att uttrycka koncentrationen av lösningen är M eller molaritet, som är mol löst ämne per liter lösning.

Exempel på hur man förbereder en lösning

Förbered 1 liter 1,00 M NaCl-lösning.

Beräkna först den molära massan av NaCl, som är massan för en mol Na plus massan av en mol Cl eller 22,99 + 35,45 = 58,44 g / mol

1. Väg upp 58,44 g NaCl.
2. Placera NaCl i en 1-liters volymkolv.
3. Tillsätt en liten volym destillerat, avjoniserat vatten för att lösa upp saltet.
4. Fyll kolven till 1 L-linjen.

Om en annan molaritet krävs multiplicerar du det antalet gånger den molära massan av NaCl. Om du till exempel ville ha en 0,5 M-lösning skulle du använda 0,5 x 58,44 g / mol NaCl i 1 1 lösning eller 29,22 g NaCl..

Viktiga punkter att komma ihåg

• Molaritet uttrycks i liter lösning, inte liter lösningsmedel. För att bereda en lösning fylls kolven till märket. Med andra ord är det felaktigt att 1 liter vatten till en provmassa för att framställa en molär lösning.
• Ibland är det nödvändigt att justera pH i en lösning. För att göra detta, tillsätt tillräckligt med vatten för att lösa det lösta ämnet. Tillsätt sedan en syra- eller baslösning droppvis (vanligtvis en saltsyra eller HCl-lösning för syra eller natriumhydroxid eller NaOH-lösning för en bas) för att uppnå önskat pH. Tillsätt sedan mer vatten för att nå märket på glaset. Att lägga till mer vatten kommer inte att ändra pH-värdet.