Ideal Gas Exempel Problem Delvis tryck

I varje gasblandning utövar varje komponentgas ett partiellt tryck som bidrar till det totala trycket. Vid vanliga temperaturer och tryck kan du tillämpa den ideala gaslagen för att beräkna deltrycket för varje gas.

Vad är partiellt tryck?

Låt oss börja med att gå igenom begreppet partiellt tryck. I en blandning av gaser är deltrycket för varje gas trycket som gasen skulle utöva om det var den enda som upptar den volym av rymden. Om du lägger till deltrycket för varje gas i en blandning är värdet det totala trycket på gasen. Lagen som används för att hitta partiellt tryck antar att temperaturen i systemet är konstant och gasen uppträder som en idealisk gas, enligt den ideala gaslagen:

PV = nRT

där P är tryck, V är volym, n är antalet mol, R är gasens konstant och T är temperatur.

Det totala trycket är sedan summan av alla deltryck på komponentgaserna. För n komponenter i en gas:

P_total = P₁ + P₂ + P₃ +... s_n

När den skrivs på detta sätt kallas denna variation av Ideal Gas Law Daltons Law of Partial Pressure. Genom att flytta runt termer kan lagen skrivas om för att relatera molmassor och totaltryck till deltryck:

P_x = P_total (n / n_total)

Partiell tryckfråga

En ballong innehåller 0,1 mol syre och 0,4 mol kväve. Om ballongen är vid standardtemperatur och -tryck, vad är kvävets deltryck?

Lösning

Partiellt tryck finns i Daltons lag:

P_x = P_Total (n_x / n_Total )

var
P_x = partiellt tryck av gas x
P_Total = totalt tryck för alla gaser
n_x = antal mol gas x
n_Total = antal mol i alla gaser

Steg 1

Hitta P_Total