Ideal Gas Exempel Problem

Den ideala gaslagen är en statlig ekvation som beskriver beteendet hos en ideal gas och även en verklig gas under förhållanden med normal temperatur och lågt tryck. Detta är en av de mest användbara gaslagarna att veta eftersom den kan användas för att hitta tryck, volym, antal mol eller temperatur på en gas.

Formeln för den ideala gaslagen är:

PV = nRT

P = tryck
V = volym
n = antal mol gas
R = idealisk eller universal gaskonstant = 0,08 L atm / mol K
T = absolut temperatur i Kelvin

Ibland kan du använda en annan version av den ideala gaslagen:

PV = NkT

var:

N = antal molekyler
k = Boltzmann-konstant = 1.38066 x 10^-23 J / K = 8.617385 x 10^-5 eV / K

Ideal Gas Exempel

En av de enklaste tillämpningarna av den ideala gaslagen är att hitta det okända värdet, med tanke på alla andra.

6,2 liter en idealisk gas finns vid 3,0 atm och 37 ° C. Hur många mol av denna gas finns?

Lösning

Den ideala gaslagen säger

PV = nRT

Eftersom gasskonstantens enheter ges med atmosfärer, mol och Kelvin är det viktigt att du konverterar värden som ges i andra temperatur- eller tryckskalor. För detta problem konverterar du ° C temperatur till K med hjälp av ekvationen:

T = ° C + 273

T = 37 ° C + 273
T = 310 K