Intressanta Xenon-fakta och användningsområden inom kemi

Även om det är ett sällsynt element, är xenon en av de ädla gaserna du kan stöta på i det dagliga livet. Här är några intressanta fakta om detta element:

• Xenon är en färglös, luktfri, tung ädelgas. Det är element 54 med symbolen Xe och en atomvikt på 131.293. En liter xenongas väger mer än 5,8 gram. Det är 4,5 gånger tätare än luft. Den har en smältpunkt på 161,40 grader Kelvin (−111,75 grader Celsius, −169,15 grader Fahrenheit) och en kokpunkt på 165,051 grader Kelvin (−108,099 grader Celsius, −162,578 grader Fahrenheit). Liksom kväve är det möjligt att observera de fasta, flytande och gasfaserna hos elementet vid vanligt tryck.
• Xenon upptäcktes 1898 av William Ramsay och Morris Travers. Tidigare upptäckte Ramsay och Travers de andra ädla gaserna krypton och neon. De upptäckte alla tre gaserna genom att undersöka vätskekomponenter. Ramsay fick Nobelpriset i kemi 1904 för sitt bidrag till att upptäcka neon, argon, krypton och xenon och beskriva egenskaperna hos den ädelgaselementgruppen.
• Namnet xenon kommer från de grekiska orden "xenon", vilket betyder "främling" och "xenos", vilket betyder "konstigt" eller "främmande". Ramsay föreslog elementnamnet och beskrev xenon som en "främling" i ett prov av flytande luft. Provet innehöll det kända elementet argon. Xenon isolerades med fraktionering och verifierades som ett nytt element från dess spektralsignatur.
• Xenon-bågsladdslampor används i de extremt ljusa strålkastarna på dyra bilar och för att belysa stora föremål (t.ex. raketer) för nattvisning. Många av Xenon-strålkastarna som säljs online är förfalskningar: glödlampor lindade med en blå film, som eventuellt innehåller xenongas men inte kan producera det ljusa ljuset från äkta båglampor.
• Även om de ädla gaserna i allmänhet anses vara inerta, bildar xenon faktiskt några kemiska föreningar med andra element. Exempel inkluderar xenonhexafluoroplatinat, xenonfluorider, xenonoxifluorider och xenonoxider. Xenonoxiderna är mycket explosiva. Föreningen Xe₂Sb₂F₁  är särskilt anmärkningsvärt eftersom den innehåller en Xe-Xe-kemisk bindning, vilket gör det till ett exempel på en förening som innehåller den längsta element-elementbindningen känd för vetenskapen.
• Xenon erhålls genom att extrahera den från kondenserad luft. Gasen är sällsynt men närvarande i atmosfären i en koncentration av cirka 1 del per 11,5 miljoner (0,087 delar per miljon.) Gasen är närvarande i den Martiska atmosfären i ungefär samma koncentration. Xenon finns i jordskorpan, i gaser från vissa mineralkällor och på andra håll i solsystemet, inklusive solen, Jupiter och meteoriter.
• Det är möjligt att tillverka fast xenon genom att utöva högt tryck på elementet (hundratals kilobar.) Det metalliska fasta tillståndet av xenon är himmelblått. Ioniserad xenongas är blåviolett medan den vanliga gasen och vätskan är färglös.
• En av xenons användningsområden är för jon-driven framdrivning. NASAs Xenon Ion Drive-motor avfyrar ett litet antal xenonjoner med hög hastighet (146 000 km / timme för Deep Space 1-sonden). Enheten kan driva rymdskepp på djupa rymdsuppdrag.
• Naturlig xenon är en blandning av nio isotoper, även om 36 eller fler isotoper är kända. Av de naturliga isotoperna är åtta stabila, vilket gör xenon till det enda elementet förutom tenn med mer än sju stabila naturliga isotoper. Den mest stabila av xenons radioisotoper har en halveringstid på 2,11 sextillion år. Många av radioisotoperna produceras via klyvning av uran och plutonium.
• Den radioaktiva isotopen xenon-135 kan erhållas genom beta-sönderfall av jod-135, som bildas genom kärnklyvning. Xenon-135 används för att absorbera neutroner i kärnreaktorer.
• Förutom strålkastare och jon-drivmotorer används xenon för fotografiska blixtlampor, bakteriedödande lampor (eftersom det producerar ultraviolett ljus), olika lasrar, måttliga kärnreaktioner och filmprojektorer. Xenon kan också användas som en allmän bedövningsgas.