Introduktion till stykiometri

En av de viktigaste delarna av kemi är stökiometri. Stökiometri är studien av mängderna reaktanter och produkter i en kemisk reaktion. Ordet kommer från de grekiska orden: stoicheion ("element") och metron ("mäta"). Ibland ser du stökiometri täckt av ett annat namn: massförhållanden. Det är ett lättare uttalat sätt att säga samma sak.

Grunder om stykiometri

Massförhållanden bygger på tre viktiga lagar. Om du har dessa lagar i åtanke kan du göra giltiga förutsägelser och beräkningar för en kemisk reaktion.

• Lagen om bevarande av massan - massan av produkterna är lika med reaktanternas massa
• Lag för flera proportioner - massan för ett element kombineras med en fast massa av ett annat element i ett förhållande av hela siffror
• Lag om konstant sammansättning - alla prover av en given kemisk förening har samma elementära sammansättning

Vanliga begrepp och problem med stökiometri

Mängderna i stökiometriproblem uttrycks i atomer, gram, mol och volymenheter, vilket innebär att du måste vara bekväm med enhetsomvandlingar och grundläggande matematik. För att arbeta mass-mass-relationer måste du veta hur man skriver och balanserar kemiska ekvationer. Du behöver en kalkylator och en periodisk tabell.

Här är information du behöver förstå innan du börjar arbeta med stökiometri:

• Så fungerar det periodiska systemet
• Vad en mullvad är
• Enhetskonverteringar (fungerade exempel)
• Konvertera gram till mol (steg för steg-instruktioner)

Ett typiskt problem ger dig en ekvation, ber dig balansera den och bestämma mängden reaktant eller produkt under vissa förhållanden. Till exempel kan du få följande kemiska ekvation:

2 A + 2 B → 3 C

och frågade, om du har 15 gram A, hur mycket C kan du förvänta dig av reaktionen om den går till slut? Detta skulle vara en massmassafråga. Andra typiska problemtyper är molära förhållanden, begränsande reaktant och teoretiska utbytesberäkningar.

Varför stykiometri är viktigt

Du kan inte förstå kemi utan att förstå grunderna för stökiometri eftersom det hjälper dig att förutsäga hur mycket av en reaktant som deltar i en kemisk reaktion, hur mycket produkt du får och hur mycket reaktant som kan finnas kvar.

Handledning och utarbetade exempelproblem

Härifrån kan du utforska specifika stökiometriämnen:

• Hur man balanserar ekvationer
• Exempel på balansering av en ekvation
• Förstå molära förhållanden
• Hur man hittar den begränsande reaktanten
• Hur man beräknar teoretiskt avkastning

Fråga dig själv

Tror du att du förstår stökiometri? Testa dig själv med den här snabba frågesporten.