Ionic vs kovalenta obligationer - förstå skillnaden

En molekyl eller en förening framställs när två eller flera atomer bildar en kemisk bindning och kopplar dem samman. De två typerna av bindningar är joniska bindningar och kovalenta bindningar. Skillnaden mellan dem har att göra med hur lika de atomer som deltar i bindningen delar sina elektroner.

Ioniska obligationer

I en jonisk bindning donerar en atom väsentligen en elektron för att stabilisera den andra atomen. Med andra ord, elektroniken tillbringar större delen av sin tid nära den bundna atomen. Atomer som deltar i en jonisk bindning har olika elektronegativitetsvärden från varandra. En polär bindning bildas av attraktionen mellan motsatt laddade joner. Till exempel bildar natrium och klorid en jonisk bindning för att skapa NaCl eller bordsalt. Du kan förutsäga att en jonisk bindning kommer att bildas när två atomer har olika elektronegativitetsvärden och detekterar en jonisk förening med dess egenskaper, inklusive en tendens att dissociera till joner i vatten.

Kovalenta obligationer

I en kovalent bindning är atomerna bundna av delade elektroner. I en verklig kovalent bindning är elektronegativitetsvärdena desamma (t.ex. H₂, O₃), även om elektroniken i praktiken bara behöver vara nära. Om elektronen delas lika mellan atomerna som bildar en kovalent bindning, sägs bindningen vara icke-polär. Vanligtvis lockas en elektron till en atom än till en annan, och bildar en polär kovalent bindning. Till exempel atomerna i vatten, H₂O, hålls samman av polära kovalenta bindningar. Du kan förutsäga att en kovalent bindning bildas mellan två icke-metalliska atomer. Kovalenta föreningar kan också lösas upp i vatten, men dissocieras inte i joner.

Ionic vs kovalenta obligationer Sammanfattning

Här är en snabb sammanfattning av skillnaderna mellan joniska och kovalenta bindningar, deras egenskaper och hur du känner igen dem:

	Ioniska obligationer	Kovalenta obligationer
Beskrivning	Bindning mellan metall och icke-metall. Den icke-metallen lockar elektronen, så det är som metallen donerar sin elektron till den.	Bindning mellan två icke-metaller med liknande elektronegativiteter. Atomer delar elektroner i sina yttre orbitaler.
polaritet	Hög	Låg
Form	Ingen bestämd form	Definitiv form
Smältpunkt	Hög	Låg
Kokpunkt	Hög	Låg
Ange vid rumstemperatur	Fast	Vätska eller gas
exempel	Natriumklorid (NaCl), svavelsyra (H₂SÅ₄ )	Metan (CH₄Saltsyra (HCl)
Kemiska arter	Metall och nometal (kom ihåg att väte kan agera på något sätt)	Två icke-metaller

Förstår du? Testa din förståelse med denna frågesport.

Nyckelord

De två huvudtyperna av kemiska bindningar är joniska och kovalenta bindningar.
En jonisk bindning donerar väsentligen en elektron till den andra atomen som deltar i bindningen, medan elektroner i en kovalent bindning delas lika mellan atomerna.
De enda rena kovalenta bindningarna förekommer mellan identiska atomer. Vanligtvis finns det en viss polaritet (polär kovalent bindning) där elektronerna delas, men tillbringar mer tid med en atom än den andra.
Det bildas joniska bindningar mellan en metall och en icke-metallisk. Kovalenta bindningar bildas mellan två icke-metaller.

Vetenskap