Är HF (vätskesyra) en stark syra eller en svag syra?

Fluorvätesyra eller HF är en extremt frätande syra. Men det är en svag syra och inte en stark syra eftersom den inte helt dissocieras i vatten (vilket är definitionen av en stark syra) eller åtminstone för att jonerna som den bildar vid dissociation är för starkt bundna till varandra för att den ska fungera som en stark syra.

Varför vätskesyra är en svag syra

Fluorvätesyra är den enda vätehaltsyran (som HCl, HI) som inte är en stark syra. HF joniserar i en vattenlösning som andra syror:

HF + H₂O ⇆ H₃O⁺ + F^-

Vätefluorid löses faktiskt ganska fritt i vatten, men H₃O⁺ och F^- joner lockas starkt till varandra och bildar det starkt bundna paret, H₃O⁺ · F^-. Eftersom hydroxoniumjonen är bunden till fluoridjonen är det inte fritt att fungera som en syra, vilket begränsar HF: s styrka i vatten.

Fluorvätesyra är en mycket starkare syra när den är koncentrerad än när den utspäds. När koncentrationen av fluorvätesyra närmar sig 100 procent ökar dess surhet på grund av homoassociation, där en bas och konjugatsyra bildar en bindning:

3 HF ⇆ H₂F⁺ + HF₂^-

FHF^- bifluoridanjon stabiliseras av en stark vätebindning mellan väte och fluor. Den angivna joniseringskonstanten för fluorvätesyra, 10^-3,15, återspeglar inte den verkliga surheten hos koncentrerade HF-lösningar. Vätebindning står också för den högre kokpunkten för HF jämfört med andra vätehalogenider.

Är HF Polar?

En annan vanlig fråga om flödessyrans kemi är om HF-molekylen är polär. Den kemiska bindningen mellan väte och fluor är en polär kovalent bindning där de kovalenta elektronerna är närmare det mer elektronegativa fluoret..