Lewis Acid-Base Reaction Definition

En Lewis-syrabasreaktion är en kemisk reaktion som bildar åtminstone en kovalent bindning mellan en elektronpar-donator (Lewis-bas) och en elektronpar-acceptor (Lewis-syra). Den allmänna formen av en Lewis-syrabasreaktion är:

EN⁺ + B^- → A-B

där en⁺ är en elektronacceptor eller Lewis-syra, B^- är en elektrondonator eller Lewis-bas, och A-B är en koordinat-kovalent förening.

Betydelse av Lewis-syrabasreaktioner

För det mesta tillämpar kemister Brønsted-syrabassteorin (Brønsted-Lowry) där syror fungerar som protondonatorer och baser är protonacceptorer. Även om detta fungerar bra för många kemiska reaktioner, fungerar det inte alltid, särskilt när det appliceras på reaktioner som involverar gaser och fasta ämnen. Lewis-teorin fokuserar på elektroner snarare än protonöverföring, vilket möjliggör förutsägelse av många fler syrabasreaktioner.

Exempel Lewis-syrabasreaktion

Medan Brønsted-teorin inte kan förklara bildningen av komplexa joner med en central metalljon ser Lewis syra-basteori metallen som Lewis-syran och liganden i koordinationsföreningen som en Lewis-bas.

al³⁺ + 6H₂O ⇌ [Al (H₂O)₆]³⁺

Aluminiummetalljonen har ett ofylldt valensskal, så det fungerar som en elektronacceptor eller Lewis-syra. Vatten har ensamma parelektroner, så det kan donera elektroner för att tjäna som anjon- eller Lewis-basen.