Lewis Structure Exempel Problem

Lewisprickstrukturer används för att förutsäga geometrin hos en molekyl. Du kommer att kunna rita en Lewis-struktur av formaldehydmolekylen efter att du har använt denna ekvation.

Fråga

Formaldehyd är en giftig organisk molekyl med molekylformeln CH₂O. Rita Lewis-strukturen för formaldehyd.

Steg 1

Hitta det totala antalet valenselektroner.

Kol har 4 valenselektroner
Väte har 1 valenselektroner
Syre har 6 valenselektroner
Total valenselektroner = 1 kol (4) + 2 väte (2 x 1) + 1 syre (6)
Total valenselektroner = 12

Steg 2

Hitta antalet elektroner som behövs för att göra atomerna "lyckliga"
Kol behöver 8 valenselektroner
Väte behöver två valenselektroner
Syre behöver 8 valenselektroner
Total valenselektroner för att vara "lyckliga" = 1 kol (8) + 2 väte (2 x 2) + 1 syre (8)
Total valenselektroner för att vara "lyckliga" = 20

Steg 3

Bestäm antalet bindningar i molekylen.
antal obligationer = (Steg 2 - Steg 1) / 2
antal obligationer = (20 - 12) / 2
antal obligationer = 8/2
antal obligationer = 4

Steg 4

Välj en central atom.
Väte är elementens minst elektronegativa, men väte är sällan den centrala atomen i en molekyl. Den näst lägsta elektronegativa atomen är kol.

Steg 5:

Rita en skelettstruktur.

Anslut de tre andra atomerna till de centrala kolatomerna. Eftersom det finns fyra bindningar i molekylen kommer en av de tre atomerna att binda med en dubbelbindning. Syre är det enda valet i detta fall eftersom väte bara har en elektron att dela.

Steg 6:

Placera elektroner runt atomerna utanför.
Det finns totalt 12 valensatomer. Åtta av dessa elektroner är bundna i bindningar. De återstående fyra fullbordar oktetten runt syreatomen.
Varje atom i molekylen har ett komplett yttre skal full av elektroner. Det finns inga elektroner kvar och strukturen är komplett. Den färdiga strukturen visas på bilden i början av exemplet.